A. K2关闭、K1打开、塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好

B. 若M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，则可以制取氧气

C. 若M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，则可以制取二氧化碳

D. N中储满不溶于水的气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出

A. 该过程可实现CO2零排放

B. 该过程只有1种物质可以循环利用

C. 分离室中分离物质的操作是过滤

D. 该过程发生了3个化学反应

（1）反应中生成氯化银的质量为_________g；

（2）计算（请写出计算过程）：

①溶液中所含硝酸银的质量是多少________？

②反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少__________？

（查阅资料）a．苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。

b．二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色。

c．硫氰化钾（KSCN）溶液遇二价铁溶液不变色，遇三价铁溶液变红色。

（猜想与假设）猜想Ⅰ.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关；

猜想Ⅱ.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果。

（进行实验）

（解释与结论）（1）实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。在该实验试管③中的现象是______________；

（2）实验2的试管②中，FeSO4溶液中溶质的质量分数x的数值为__________，该实验得出的结论是猜想Ⅰ不成立；

（进一步探究）验证猜想Ⅱ成立的操作：将除去________的空气通入鲜苹果汁中；观察到实验现象是__________________________；

（反思与应用）生活中为了防止苹果汁变色，可以采用的一种方法是：________。

请回答下列问题：

（1）操作A的名称是_____；蒸发操作中玻璃棒的作用是____；

（2）NaClO3中氯元素的化合价为____________价；

（3）写出粗MnO2样品加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式________；

（4）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和________。

A．t1oC时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70g饱和溶液

B．t1oC时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b

C．t2oC时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数

D．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是______

（1）物质F是_______；

（2）物质D的一种用途是_______________；

（3）写出G→E的化学方程式_______________________；

（4）图中转化关系未涉及到的反应基本类型是_______反应。

(1)写出图中带标号仪器的名称：___________________．

(2)实验室用A、C、D、E组合制取氧气，该反应的化学方程式为______________________，用E装置收集氧气时，导管放入集气瓶口的适宜时刻是___________________．

(3)请组装一套适合固体和液体反应并能控制反应的开始和停止的发生装置_____________．

(4)若使用F装置干燥二氧化碳气体，可在F装置中加入________，气体应从____(填“a”或“b”)口进入．

（1）工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图：

①从微观角度看，图中四种物质都是由_______构成；

②从宏观的角度看，图中A物质中（、）元素的质量比为___________；

③写出工业上生产尿素的化学方程式_______________；

（2）宜春是亚洲的锂都。锂（Li）是一种活动性比铁强的金属，锂原子结构示意图为。写出锂与稀硫酸反应的化学方程式______________。

（1）铝丝进行打磨的目的是除去其表面的氧化铝簿膜_______；

（2）硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子____________；

（3）图中发生反应的化学方程式______________。