①为了测定水的组成，进行如下探究：

甲方案：电解水时玻璃管内的现象是____________；b管内生成的气体是______________；检验a管内产生气体的方法是___________。生成气体的体积比是___________，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是__________；

电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算

Ⅰ.参加反应的水的物质的量____________mol(根据化学方程式列式计算)。

Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为________________g。

乙方案：该方案的实验目的是____________________，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________________，现象__________；该实验能否达到实验目的，并阐述理由___________。

②下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。

Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是___________。

Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_______g。若升温至60℃，形成的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为_______。

Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是___________。

Ⅳ. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为________。

Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。

图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是________。

A.P1＞P2

B.P1＝P2

C.P1＜P2

D.无法确定

【组成角度】

①空气中体积分数约为78%的物质是___________。

②为测定空气中氧气体积分数，设计下图实验。

Ⅰ.为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的 _________；

Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是__________；

Ⅲ.红磷燃烧的现象是____________，反应的化学方程式 ____________；

Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是 _______________；由此得出空气中氧气的体积分数约为 ___________。

【微观角度 】

①用“化学符号”或“图示”填空。

②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是__________(填选项)。

【变化角度】

在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：

①将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是____________。

②下列叙述错误的是_____________。

A．木炭在氧气中燃烧，发出白光

B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气

D．久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳

③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是____________。

【应用角度】

①酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由___________种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_______；氢元素的质量分数为________(可用分数表示)；每个酒精分子含________个原子；46gC2H5OH中含_________个氧原子。配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为_______。

□C2H5OH+□O2□CO2+□H2O

②食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质_____________；

下列说法正确的是

A. 表中待测的值为5.0

B. X由碳、氢、氧三种元素组成

C. 该反应中O2与CO2 的物质的量之比为2:1

D. 反应生成的H2O与CO2的质量比为40:47

有关说法正确的是

A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止

C. 等质量的碳酸钙，粉末状的产生CO2的质量多

D. 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快

A. ①所得溶液的溶质质量分数为15.0％

B. ②中所得溶液是饱和溶液

C. 20℃时，NaCl 的溶解度是45.0g／100g 水

D. ③④溶液的溶质质量分数相等

【查阅资料】

⑴锌皮为金属锌(含有少量的铁)

⑵黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成

⑶有关数据见下表

【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。

⑴溶液A中溶质主要有ZnC12和NH4Cl，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是______________________；

⑵欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是_________。

【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。

⑴取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中， 实验中可观察到的现象是_____________有关反应的化学方程式___________________________。

⑵下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_______(填字母序号)。

A. ZnO与稀盐酸 B. Zn与NaCl溶液 C. Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液

请填空：

⑴配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→_______→溶解。

⑵称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平_________(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。

⑶配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

⑷量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用____________(填仪器名称)。

试推断：

⑴写出有关物质的化学式：

D_________、乙_________。

⑵写出下列化学反应的方程式：

①____________________；③____________________。

⑶ ②反应基本类型是____________。

⑴若用大理石和稀盐酸制取比较纯净的二氧化碳，应该选择的装置组合是______________，有关反应的化学方程式为_________________________。

⑵若选择过氧化氢溶液中加入二氧化锰来制取氧气，应选择的发生装置是______，若用E装置装满水来收集氧气，则氧气应该从________端口进入(填a或b)。

⑶乙炔(C2H4)是一种不易溶于水的气体，密度和空气接近。实验室用电石(一种固体CaC2)和水反应制取乙炔，应该选择的装置组合是____________。

⑴图中M应为______类物质；

⑵写出一种能与盐酸反应的盐________(写化学式) ；

⑶用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式_______________________。