【题目】元素周期表中磷元素的相关信息如图，下列说法不正确的是（ ）
A.磷元素的原子序数为15
B.磷原子的质量为30.97g
C.磷原子的结构示意图为
D.一个磷原子中有15个质子

【题目】纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料． 反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3═Na2CO3++H2O+CO2↑
已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳．
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：

实验步骤:
（1）连接好装置并 ．
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），写出该反应的化学方程式 ， 选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是
（3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．这种气体通入先后顺序的目的是 ． 在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的： ．
（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）

A. 为了节约药品，将用剩的药品放回原试剂瓶

B. 用手触摸刚加热过的试管

C. 熄灭酒精灯，待冷却后，再向酒精灯中加酒精

D. 在实验室里用品尝味道的方法鉴别某些物质

A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数

A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 食物腐败 D. 玻璃破碎

A. 反应速率加快，生成氧气的量增加 B. 反应速率加快，生成氧气的量不变

C. 生成氧气的量不变 D. 很难反应，因此几收集不到氧气

A. 49 B. 66 C. 115 D. 164

A. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

B. 为了加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体

C. 玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边

D. 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘

A. 阳离子 B. 阴离子 C. 分子 D. 原子

A．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变

B．催化剂可以提高某些化学反应的速率

C．催化剂可以降低某些化学反应的速率

D．任何化学反应都需要催化剂