A. 5.6g B. 5g C. 4.4g D. 6.2g

A. 物质的组成与结构 B. 物质的性质与变化 C. 物质的用途与制法 D. 物质的运动与速度

【题目】某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）

求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

【题目】久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究． 【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果．
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验．

（1）【现象分析】 若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．
①实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 ．
②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 ．
（2）【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果．
（3）【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜． 查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

【分析评价】
①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是（填化学式）．
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 ．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 ．
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是（任答一点）．

【题目】某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验． 资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水．实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．请根据有关信息回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 ．
（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是 ．
（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是（选填装置编号）．
（4）研究性学习小组用上图E所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色．该现象涉及到的性质是 （填字母编号）．
A.氨分子是不断运动的
B.浓氨水具有挥发性
C.氨气有刺激性气味
D.氨气的水溶液显碱性
（5）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在小烧杯外、大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是 （填字母编号）．
A.水和浓硫酸
B.水和氯化钠固体
C.水和硝酸铵固体
D.水和氢氧化钠固体．

A. 净化后的空气、氧化镁 B. 水冰混合物、啤酒

C. 生锈的铁钉、高锰酸钾加热后的混合物 D. 氯化钾、液氧

A. 氧气被用作火箭的燃料，是利用了氧气的可燃性

B. 二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质，也利用了它的化学性质

C. 氮气作食品包装袋的填充气，是利用氮气的化学性质不活泼

D. 石墨可作为电池的电极，是利用它的导电性

A. 原子可以构成分子，也可以直接构成物质

B. 原子通过得失电子形成离子，但离子不能变成原子

C. 在化学反应中，原子的核外电子经常充当重要的角色

D. 某原子中含有36个质子，则该原子核外含有36个电子

A. 新途径可有效缓解全球温室效应 B. 此技术可减少对化石燃料的依赖

C. 该转化过程中没有发生化学变化 D. 催化剂对转化起着举足轻重的作用