Question

【题目】某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）

滴加氢氧化钡溶液的质量/g	5	10	25
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	4.66

求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.66g
（2）

解：设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y．

Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

171 73

40g×17.1% y

=

y=2.92g

该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为： ×100%=14.6%．

【解析】解：由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g；
由题意可知：滴加10g氢氧化钡溶液时，产生沉淀2.33g，则产生4.66g沉淀，消耗氢氧化钡溶液的质量为20g；则与HCl完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为：60g﹣20g=40g．
故答案为：（1）4.66g（2）14.6%．
盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；由图示可知，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钡溶液的质量为60g，滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时，产生的沉淀的质量为4.66g，据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可．