硝酸钾溶液中的溶剂是              ；20℃时，向100 g水中加入31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到             （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图1所示的现象。下图2中表示甲物质的溶解度曲线的是                （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是                    。

（3）向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰后恢复到原温度，产生的现象是              ；其中改变的量是              。　　　
A．溶质的质量　　B．溶剂的质量　　C．溶液的质量　D．溶质质量分数

⑴10℃时，B物质的溶解度　　 　A物质的溶解度(填“＞”、“＝”或“＜” )。
⑵60℃时，相同质量的A和B分别加水达饱和，　 　　加水多。
⑶60℃时，40g A能否完全溶解在100 g水中             (填“能”、“不能”)。
⑷60℃时，A、B两物质　 　　(填“能”、“不能”)形成溶质质量分数相同的溶液。
⑸要配制成溶质质量分数为9.09％的C物质溶液，配制时的温度必须控制在                。

（1）M点表示的含义是             ；
（2）从A的饱和溶液中得到A的晶体，最好采用的方法是            ；
（3）若要将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法有              （选填①降温 ②升温 ③加溶质 ④加水）。

A.溶液一定是均一、稳定、无色、澄清的混合物
B.同一种物质在一定量的水中最多可溶解的质量与温度有关
C.医用碘酒中的溶质是酒精
D.将不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数不可能减小

(1)20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度                    (填“大”或“小”）
(2)40℃时，在100 g水中加入80 g甲固体，充分搅拌所得溶液的质量是                      g；
(3)50℃时，某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和。把该溶液冷却到室温，有晶体析出，经检验发现析出的晶体主要是甲，其原因是                      (填编号)。
①50℃时，甲的溶解度更大
②50℃时，乙的溶解度更大
③甲的溶解度受温度变化的影响比乙大

A. a的溶解度大于b的溶解度
B. t1℃时，a、b的溶解度相同
C. 当a中混有少量b时，可利用冷却结晶的方法来提纯a
D. 把质量相同的a、b饱和溶液从t2℃降到t1℃，b析出的晶体比a多

[     ]

A. a物质从溶液中析出，可采用冷却其热饱和溶液的方法
B. t₁℃时，a. b. c三种物质的溶解度(用S表示)关系为 S_a＝S_b>S_c
C. t₂℃时，a. c两物质的溶解度相等
D. t₂℃时，将a. b. c三种物质的饱和溶液降温，其质量分数都变大

A．根据金属活动性顺序，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据元素周期表，判断元素的原子序数、相对原子质量及元素在自然界中的含量
C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行

(1)木糖醇具有的物理性质有___________(任写一点)．
(2)由图1判断：表示木糖醇溶解度曲线的是_________(填“X”“Y”或“Z”)，图中a点表示的含义是_________________________________________________．
(3)由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖更________(填“有”或“不”)利于牙齿健康．