【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了变化；
Ⅲ、Fe2O3是反应的催化剂，反应前后_________________ 。
【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色。
【实验】用天平称量0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
(1)填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
________________； 带火星的木条复燃。 | _________________ | 溶液中有气泡冒出， _______________。 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。 |
(2)步骤①的目的是_____________________；
(3)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、_______ 。
(4)过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出氧气的化学方程式为____________________。
【拓展】 (1)要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其他化学性质，还应补做的实验是________。
(2)该学生为了继续探究Fe2O3 的用量对H2O2分解速率的影响，每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mLO2所用的时间。结果图上图(其他实验条件相同)：
由图可知，Fe2O3 的用量对H2O2分解速率影响的规律是：①___________________________ ；
②Fe2O3 的用量超过 一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。
【题目】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体讨论】(1)讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择(填编号)_____．
A．镁条 B．红磷 C．木炭 D．铁丝
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证_____．
(2)小组同学共同设计了如图所示的装置，为了确保实验的成功，在装药品之前应该_____．
【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
红磷燃烧时的现象是_____；此反应的文字表达式为_____．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100mL)
组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
进入集气瓶中水的体积/mL | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 18 |
(3)通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_____，通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是_____．
(4)造成第6组同学结果偏低的原因可能是_____．
