【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【查阅资料】盐酸是由氯化氢和水组成，盐酸的浓度是指氯化氢在盐酸中所占的质量分数。

【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

实验(1):为探究猜想a，常温下，小组同学分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片，然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试

管中发生反应的化学方程式：____。从实验现象可初步判断：金属活动性Zn____Fe(填“<”“=”或“>”)。

【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。

实验(2):为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是____________________。

【实验记录】实验数据如下表：

【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________。

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因_______________________。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？____________________（写一条即可）。

A．给玻璃仪器加热时，无需预热，直接加热

B．蒸发时，应该等溶液完全蒸干时停止加热

C．吸液时，应该先将胶头滴管伸入液体中，然后挤出空气，吸取液体

D．洗净的玻璃仪器水膜均匀，既不聚成滴，也不成股流下

A．甲醛分子中含有水分子 B．甲醛中碳元素质量分数为40%

C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1 D．甲醛和苯都属于无机化合物

A. 化学反应前后分子种类没有发生变化 B. 乙、丙、丁三种物质都属于氧化物

C. 甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3 D. 生成物中丙、丁分子个数比为2:3

A. Fe在I、Ⅱ两类反应中的产物不相同

B. Ⅱ中Fe、Al氧化均能生成致密的氧化物薄膜，可阻止其进一步被氧化

C. S、P、Mg在氧气中燃烧均会产生大量白烟

D. I类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量

（1）2个硫酸根离子________； （2）体温计中（熔点最低）的金属元素是____________；

（3）标出氧化铁中铁元素的化合价_________；（4）3个氮分子________________；

（5）写出下列物质的名称

①FeCl2_______________；②（NH4）2SO4_____________；③HNO3______________。

（1）写出下列仪器名称：b 。

（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；若用装置E收集，则气体应从 端通入（填c或d）。

（3）实验室制取氢气时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是 ；

实验室制取氢气的化学方程式是 。

(4)若要分离CO2和CO的混合气体，可将气体通过如图装置（液体药品均足量），操作步骤如下：

①关闭活塞 ，打开活塞 （填a或b,），通入混合气体，可收集到_ 气体。

② 然后_________ （填操作），又可收集到另一种气体。

A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小

C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4

A．一个伊伐布雷定分子由70个原子构成

B．伊伐布雷定中氮、氧元素质量比为2:5

C．伊伐布雷定由4种元素组成

D．伊伐布雷定的相对分子质量为468