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【题目】【2016年甘肃省白银市】2015年10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）

A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小

C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4

【答案】B

【解析】根据青蒿素的化学式可知，A选项该物质是由三种元素组成的是正确的叙述；B选项有相对原子质量和原子个数可推知氢元素的质量分数最小；C选项每个青蒿素分子中含有42个原子，是正确的叙述；D选项该物质中碳氧元素的质量之比12×15:16×5=9:4，是正确的叙述；故答案选择B

练习册系列答案
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【题目】请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。

（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。

①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色。

②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 。

③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）。

（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。

①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （填一种）。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）。

③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完。

【题目】工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

一.高纯CaO的制备

【资料一】

Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

Ⅱ.石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生_____________现象证明有SO2生成，装置_____中无明显变化和装置F中_____________现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：___________________。

二.硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：

【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

（1）反应①的化学方程式为__________________________。证明固体M中不含CaCO3的方法是____________________________（写出实验的方法、现象）。

（2）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是_____________________________________。

（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：

①装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_________。

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为______________，计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）________。

③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图）。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是______。

A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B.将电石研成粉末

C.将锥形瓶置于冰水浴中 D.用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）

【题目】溶解度的相对大小是判断物质溶解性的依据，请回答：

右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。

NaCl

KCl

NH4Cl

KNO3

10℃

35.8g

31.0g

33.3g

20.9g

60℃

37.3g

45.5g

55.2g

110.0g

（1）图中a曲线表示_____________（填物质名称）的溶解度曲线；若要从a与d的混合物中得到a，通常采用_________方法使其结晶。

（2）40℃时，比较a、c溶解度的大小：a ______（填“<”或“>”）c。要使a的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是___________________。

（3）60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为__________。（计算精确到0.1%）

（4）60℃时配制100g硝酸钾饱和溶液，下图是配制过程的一些操作：

用序号A、B、C、D、E表示正确的实验操作顺序：__________________________；

称量时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_________（填序号）。

A.先移动游码到所需要位置，再左盘添加硝酸钾直到天平平衡

B.先左盘添加所需要的硝酸钾，再右盘加砝码，移动游码直到天平平衡

C.先右盘加砝码，再移动游码，最后左盘加硝酸钾直到天平平衡

【题目】【2015年山东省济南市】要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ）

A．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤

B．N2 (O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网

C．CaCOj (CaCl2)：加水溶解一过滤一洗涤一干燥

D．KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸

【题目】【2015年福建省厦门市】新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是（ ）

A．甲醛分子中含有水分子 B．甲醛中碳元素质量分数为40%

C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1 D．甲醛和苯都属于无机化合物

【题目】【2015年江苏省扬州市】肉桂酸的分子式为C9H8O2，下列关于肉桂酸的说法正确的是（ ）

A．有3种元素组成 B．相对分子质量为19

C．氧元素的质量分数最小 D．C,H,O的质量比为9:8:2

【题目】下列能说明分子在化学变化中可分而原子不可分的是

A、走过桂花树时闻到桂花香

B、品红溶于水后，液体变红色

C、加热氧化汞生成汞和氧气

D、工业上用分离液态空气制氧气

【题目】下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题：

（1）加水溶解过程中，实验室通常使用的玻璃仪器有烧杯和____________________ ，操作A的名称是____________________。

（2）副产品P的名称是_____，由溶液N获得该副产品的操作顺序是（用编号填写）b→__________ 。

a．过滤　　　　　　b．加热浓缩　　　　　　c．冷却结晶

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