A．生石灰与水 B．镁条与稀盐酸 C．碳与二氧化碳 D．氢气燃烧

图1 图2

小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：

提出问题：导致小芳这一实验结果还有其它原因吗?

实验探究：小明设计了图2装置，进行以下操作：

（1）取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水份，放人捆在电烙铁下面铁片的凹槽内；

（2）将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插人钟罩内，并立即塞紧橡皮塞；

（3）待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余），接通电烙铁电源，

发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，

说明通电前钟罩内含有 ，

请写出产生白烟的文字表达式 ，

得出结论：导致小芳实验结果的另一原因是______________________。

交流与反思：小明和小芳分析了上述实验后，提出了一个问题：____________________。

A B C D E F

（1）写出图中标有①的仪器名称 ， 标有③的仪器

（2）若用高锰酸钾制氧气，此反应的文字表达式为 。所选的发生装置为 ，并在试管口放了 ，作用是 ；你认为收集较纯净的氧气最好选用装置 ；若在实验结束后发现试管破裂了，请写出可能的原因： 。

（3）小华用加热氯酸钾与二氧化锰混合物来制取并收集氧气，该反应的文字表达式为： 。该反应属于 反应，在该反应中二氧化锰是 。

实验室用这种方法制取和收集氧气，应选用 和 或 装置。若用D装置来收集氧气，验满的方法是 。

（4）若用分解过氧化氢溶液制取氧气，有关反应的文字表达式是 。实验结束后，陈超用自制的氧气做细铁丝燃烧的实验，却没有看到火星四射的现象。请你帮助陈超分析导致实验失败的原因 。（写一条）

陈超改进实验后，终于获得了成功。请写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 。

（5）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，已知甲烷的密度比空气小，难溶于水，则制取并收集甲烷的实验装置可以选择 和 。

【查阅资料】

①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。

②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。

【猜想与假设】

猜想1：固体成分是氧化铁。

猜想2：固体成分是四氧化三铁。

猜想3： 。

【活动与探究】

连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。

取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：

【结论与反思】

（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ，因此，猜想 （填“1”或“2”或“3”）是正确的。

（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为 。

（3）上述实验 （填“a”或“b”）是多余的，因为 。

【总结与提升】

（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为 。

（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。

（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 ，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是 。

有四种气体：a．氧气 b．水蒸气 c．氮气 d．二氧化硫，请选择合适的序号填空：

①用于供给动植物呼吸的是 ；

②用作保护气、化工原料，充入食品包装中用于防腐的是 ．

③会造成空气污染的是 ；

A．湿衣服晾干 B．瓷碗破碎 C．纸张燃烧 D．石蜡熔化

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 _________g．

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）

A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量

B．干冰在空气中升华周围出现白雾

C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出

D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

A．N2和CO B．H2和N2 C．CO2和N2 D．只有N2

（1）恰好完全反应后，溶液的质量为 g。

（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是 （填化学式）。

（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。