试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）常温下，气体C的水溶液的pH_______7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）操作1的名称是__________。

（3）根据上述实验，证明样品中，一定不存在的物质是（写化学式）_______________。

（4）根据上述实验，已经证明了溶液B中存在的物质有（写化学式）_________。

（5）仅根据上述实验现象，还不能确定是否混入样品中的物质是_____________。

（6）写出生成白色沉淀A反应的化学方程式____________________________________。

（1）雾霾多出现于冬季，可能的原因是____________________________ （写一点）；

（2）防“霾”专用口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的__________作用；

（3）除“机动车限行”外，请你再提出一条治理“雾霾”的合理建议______________________（写一点）；

（4）排放到空气中的污染物包括有害气体和烟尘，目前计入空气污染指数的有害气体有 、 、NO2、O3（臭氧）。

请回答下列问题：

（1）上图所示操作中正确的顺序为_________________________（填序号）；步骤B中玻璃棒的作用是___________________________________；

（2）经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为 g；若称量时A出现了右盘偏低的现象，接下来的操作应该是____（填序号）

①调节平衡螺母 ②减少左盘中食盐 ③减少右盘中砝码 ④增加左盘中食盐

（3）配制时应选择 （填写“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水（水的密度是1．0g／cm3）；若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为________16%（填“＞”、“＝”或“＜”）；

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，先要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。

①所选仪器的连接顺序为________________________（填写仪器序号字母）。

②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为________________________________。

③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以选择下列试剂中的________(填序号)进行验证。

A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．Na2CO3溶液

（2）若实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，则反应的化学方程式为 ；其中二氧化锰起 作用；该反应属于______反应。

（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按混合气体→G→H顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。

①仪器G处大玻璃管内发生的现象是_________________________。

②通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_____（填“一定偏大”、“一定偏小”或“无影响”之一）。对于小强同学设计的实验装置，你认为改进的方法是_________________________________。

③你认为计算氧化铁样品的纯度还可采用的方法是_______________________________。

Ａ.冰和水 Ｂ.一氧化碳和二氧化碳

Ｃ.水与双氧水 Ｄ.红磷和白磷

（1）海水中含量最多的阴离子是_____（写离子符号）。

（2）我国化学科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

① t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数________Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。

②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是_______________。（写一种即可）

③t1℃时一小试管内盛有的Na2CO3饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是______（填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解的原因是_______________________________。

（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是 。

（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是 。

（1）“滤渣”是粗盐中含有的 。

（2）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析原因： 。

（3）看图可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约

为 mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。

A．助燃剂 B．燃料 C．冷却剂 D．催化剂