题目内容
【题目】（12分）如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，先要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为________________________（填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为________________________________。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以选择下列试剂中的________(填序号)进行验证。
A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．Na2CO3溶液
（2）若实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，则反应的化学方程式为 ；其中二氧化锰起 作用；该反应属于______反应。
（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按混合气体→G→H顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。
①仪器G处大玻璃管内发生的现象是_________________________。
②通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_____（填“一定偏大”、“一定偏小”或“无影响”之一）。对于小强同学设计的实验装置，你认为改进的方法是_________________________________。
③你认为计算氧化铁样品的纯度还可采用的方法是_______________________________。
【答案】（1）A-F-B-C；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O；A；
（2）2H2O2 = 2H2O + O2↑；催化；分解。
（3）红色粉末逐渐变为黑色；一定偏大；气体通过G装置前先通过氢氧化钠溶液，以除去CO气体中混有的少量CO2
【解析】
试题分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，属于固液体常温下的反应，故选A作为发生装置；二氧化碳的密度比空气大，易溶于水故用向上排空气法收集，选C装置；要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，那么要把二氧化碳中的氯化氢气体和水蒸汽除去，氯化氢气体用硝酸银除去生成氯化银沉淀，水蒸汽用浓硫酸进行干燥，故连接顺序为：A-F-B-C；碳酸钙与稀盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O；盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，碳酸钠溶液与盐酸的反应速率太快，不便于观察，故用硝酸银溶液，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀；
（2）验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，还生成了水：2H2O2 = 2H2O + O2↑；该反应的反应物有一种，生成物是两种，属化合反应；二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；
(3)一氧化碳与氧化铁反应生成的是铁和二氧化碳，氧化铁是红色的，铁是黑色的，故现象是红色粉末逐渐变为黑色；由于开始时需要通入一氧化碳来排尽玻璃管内的空气，而一氧化碳中含有二氧化碳，那么一氧化碳中的二氧化碳会被澄清石灰水吸收，当反应开始时，又生成二氧化碳被澄清石灰水吸收，所以最终二氧化碳的质量偏大，利用二氧化碳的质量计算出的氧化铁的质量也偏大，求算的氧化铁的纯度也就偏大了；
要计算氧化铁样品的纯度，利用一氧化碳还原氧化铁前要先把一氧化碳中的二氧化碳除去。
