【题目】在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

查阅资料可知：氢氧化铜在室温下稳定，70℃~80℃时分解生成氧化铜；氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠[Na2Cu(OH)4]，铜酸钠溶于水，溶液呈亮蓝色。

(1) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为______。

(2)同学们推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他们依据的实验现象是______。

(3)针对实验序号①中的异常现象，同学们进一步实验探究：

写出上述实验⑥中反应的化学方程式：______。

【题目】除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列说法正确的是

A. pH大于7的溶液不一定是碱性溶液

B. 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大

C. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子

D. 金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量

【题目】铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3 ）薄膜，该反应的化学方程式为_____________，反应的基本类型是___________。将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为_________________。

【题目】实验室用某粗盐配制100g质量分数为9%的氯化钠溶液。操作步骤如下：

步骤一：a．溶解→b．　 　→c．蒸发

步骤二：a．计算→b．称量→c．溶解

（1）步骤一中，b处操作应为_____；c处所需玻璃仪器的作用是_______________；

（2）步骤二中，称量时天平左偏，应如何操作_____________：量取所需水时用到的仪器是量筒和________________；

（3）若配制后，溶液中氯化钠的质量分数小于9%，可能原因有_________ （填序号）；

A．粗盐中含有可溶性杂质 B．天平称量时，砝码、物质放反（1g以下用游码）

C．量筒取水时俯视读数 D．蒸发时未见大量固体就停止加热，所得固体潮湿

【题目】在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是(　　)

A. 未测值为3 g B. 丙一定是催化剂

C. 乙全部发生了反应 D. 甲与乙反应的质量比为14∶3

【题目】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是

A. CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的熟石灰，过滤

B. CuO固体（Cu）——在空气中充分加热至固体质量不变

C. KCl（MnO2）——加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥

D. NaCl溶液（CaCl2）——通入适量的CO2气体，过滤

【题目】A-G为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe中的元素组成。

（1）从以上元素中自由选取元素，组成三种物质，并将三种物质排序，使相邻两种物质可以发生化学反应___________。（按顺序写化学式）

（2）单质A及其氧化物B分别可以和溶液C反应，分别生成浅绿色溶液和黄色溶液。写出B与C溶液反应的化学方程式__________。

（3）D是一种碱，常用来中和含C的废水，反应的方程式为__________。

（4）E、F均为液体，且组成元素相同，E在一定条件下可生成F，E的化学式为_________。

（5）G用于造纸、纺织等生产。取G溶液与一定量的C混合后，向其中加入酚酞溶液，发现溶液变为红色，则溶液中的溶质组成为___________。

【题目】生活处处离不开化学。

（1）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为_________。

（2）“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是_____。

（3）生石灰可用作食品干燥剂，其中的原理是_______（用方程式表示）。

【题目】想要做出绿色的包子。

（1）可将菠菜榨汁，通过__操作将菜渣去除，用菜汁和面。

（2）发面过程中需要加入碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称____，碳酸氢钠还可用于治疗胃酸过

多，其原理是______（用化学方程式表示）。

（3）调馅时使用铁强化酱油，人体“补铁”可以预防_______（填序号）。

A．骨质疏松 B．缺铁性贫血

C．甲状腺肿大 D．营养不良