.某化学兴趣小组的同学研究CO2通入NaOH溶液是否发生反应，他们设计了以下实验。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
（设计与实验）
实验序号 | 步骤一 | 步骤二 |
实验Ⅰ |
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实验Ⅱ |
|
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（探究与结论）
（1）实验I的步骤二中产生的实验现象是_________，反应的化学方程式为_______________。
（2）实验Ⅱ的步骤二中产生的实验现象是_____________。
（3）在实验I、实验Ⅱ的步骤一中，CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是______________。
（拓展延伸）已知20℃时NaOH、Na2CO3在水中和酒精中的溶解度如下：
在水中的溶解度/g | 在酒精中的溶解度/g | |
NaOH | 109 | 17.3 |
Na2CO3 | 21.8 | <0.01 |
请利用以上信息设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
（1）用化学方程式表示实验Ⅲ的原理：____________________。
（2）实验Ⅲ的主要操作是_____________________。
（交流反思）通过实验I~Ⅲ可知，验证无明显现象的反应是否发生，可以采用检验生成物的方法。请你再列举一种检验方法：______。
（演示实验）将一定量稀硫酸加入盛有氢氧化钠溶液的容器内，并不断搅拌。两者发生反应的化学方程式为________。
（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想假设）甲组同学的猜想如下：
猜想I：只有Na2SO4；
猜想Ⅱ：有_________；
猜想Ⅲ：有Na2SO4和NaOH；
猜想Ⅳ：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想V不合理，其理由是___________。
（查阅资料）
①Na2SO4溶液显中性。
②
、
（实验探究）为了验证其余的猜想，各小组分别按照下列三个实验方案进行探究。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样，滴入紫色石蕊试液 | ___________ | 溶液中含有NaOH |
②取样，滴加CuSO4溶液 | ___________ | |
③取样，滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有H2SO4 |
（得出结论）在老师指导下，同学们一致确定猜想Ⅲ成立。
（评价反思）
（1）丙组同学认为滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有H2SO4，因为________。
（2）若要证明反应后的溶液中含有H2SO4，可以选择的试剂是________（填字母）。
A 酚酞试液 B pH试纸 C CuO D 铜片
。现将2g的硅加入100g氢氧化钠溶液中，充分反应后（硅有剩余）生成氢气的质量为0.2g。
B.风力发电 
C.氢氧燃料电池发电
D.水力发电