老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了研究。

(1)

写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式_______。

(2)取该粉末放入硬质玻璃管中，先通CO,然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：

①实验时，先通CO再加热的目的是_________。

②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是__________。

A NaOH 溶液 B 稀盐酸 C 水

③如果该实验没有装置B、C,实验造成的危害是_______。

黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5g。试计算：

求:(1)铜样品中锌的质量是______(直接填结果)；

(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是_____?(写过程)

晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、获灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（　　）

A.碳酸钙 B.熟石灰 C.烧碱 D.苛性钾

下列说法正确的是（　　）

A.过量食用油脂会使人发胖，故应禁止摄入油脂

B.可用化工染色剂制作“彩色馒头”

C.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制作酸碱指示剂

D.纯棉毛巾、塑料薄膜、尼龙绳属于有机合成材料

汽车尾气净化装置中，气体在催化剂作用下反应的示意图如下，相关说法不正确的是（　　）

A.该装置有助于降低氮氧化合物的排放

B.大量排放反应最后的产物可引起温室效应

C.该装置可有效降低汽车尾气中的PM2.5的含量

D.尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2

下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A.只有①②③ B.只有①② C.只有①③ D.②③

关于化学反应“甲+乙→丙+丁”的分析正确的是（　　）

A.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质

B.若丙、丁为盐和水，则该反应一定是中和反应

C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应

D.若丙为沉淀，则甲、乙中有一种物质可能是碱

下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）

A.常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释

B.加热一定质量KMnO4粉末

C.将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D.将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的稀盐酸混合

如图所示，若先将滴管甲中的液体滴入烧杯甲中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体滴入烧杯乙中，气球又明显鼓起，用下列各组物质进行试验能够观察到上述现象的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

氨气极易溶于水，可以还原氧化铜同时还生成水和一种无色气体单质M，该实验装置如下图所示，下列分析错误的是（　　）

A.I中的固体逐渐变为红色

B.II中试纸会变成红色

C.装置IV收集的气体单质M可以在空气中燃烧

D.该实验能证明有水生成