题目内容
黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5g。试计算：
求:(1)铜样品中锌的质量是______(直接填结果)；
(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是_____?(写过程)
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”、“
”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是
B.
C.
D.
“黄铜”是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下。（烧杯质量均为56.5克）
1 | 甲 | 乙 | 丙 |
烧杯+稀盐酸质量 | 98.0g | 93.0g | 93.0g |
加入黄铜样品质量 | 10.0g | 12.0g | 10.0g |
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 107.9g | 104.9g | 102.9g |
请回答下列问题：
（1）_____同学用的稀盐酸和黄铜样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_____。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数_____（要求写出计算过程）。
（3）计算盐酸的质量分数为_____。
