推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是

A.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，所以铁在氧气中燃烧生成氧化铁

B.化学反应前后原子的种类不变，所以反应前后元素的种类一定不变

C.原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子

D.催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后物质最不变的物质一定是催化剂

如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A.A B.B C.C D.D

多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题。

（1）认识物质的结构。从微观上看，氧气和二氧化碳都是由_______________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。

（2）认识物质的性质。如图所示，将高低两个燃着的蜡烛放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有______________________________。

（3）辩证地认识物质一一一功过相对论，以二氧化碳导致温室效应的事实分析“功”:为工业生产和植物的光合作用提供丰富的原料；“过”:使全球气候变暖，导致海平面上升等。植物光合作用的化学方程式为:， 则X的化学式是___________________________。为了减少大气中二氧化碳含量过多所导致的危害，需要将二氧化碳吸收并加以利用，利用二氧化碳的成功范例是:在高温、高压下，以二氧化碳和氨气(NH3)为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，该反应的化学方程式是____________________________。

能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。

（1）经常被使用的三大化石燃料是_________________________、石油和天然气。

（2）利用石油各成分沸点不同，从石油中分离出汽油、航空煤油和柴油等，该过程属于_____ (填 “物理”或“化学”)变化。

（3）天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。

①天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示:

上述反应的化学方程式为___________________________。

②下列物质仅以合成气为原料不能得到的是___________________________。

A甲醛(CH2O)

B甲醇(CH3OH)

C尿素[CO(NH2)2]

全球碳循环如图所示，为降低大气中CO2浓度，有以下途径。

海洋封存:利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。

地质封存:将CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。

综合利用:工业上可以将CO2转化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)等资源。科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂， 利用太阳光能，将水中溶解的CO2转化成CO和O2。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是___________________________。

（2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有___________________________元素。

（3）上述综合利用CO2得到的产品中，属于氧化物的是___________________________(填化学式)。

（4）下列说法错误的是___________________________。

A碳循环中的“碳”是指碳单质

B CO2 是温室气体，对人类生活有害无利

C海洋封存CO2会引起海水酸化

某化学兴趣小组在研究燃烧时进行了如下探究。

（1）用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热b处、c处的正中间，一-段时间后，b处火柴头燃烧，而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是___________________ (填序号)。

Aa处火柴头不燃烧，b处火柴头燃烧

Ba处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧

Cb处火柴头燃烧，c 处火柴梗不燃烧

（2）该小组同学发现铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。

①点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中的物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由________________(填“固态”或“液态”或“气态”)物质燃烧形成的。

②查阅下表的资料可知:物质燃烧能否产生火焰与其________________(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测:钠在燃烧时，________________ (填 “有”或“没有”)火焰产生，其理由是___________________________。

课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。A中盛有大理石，注射器中装有足量的稀盐酸，B中盛有浓硫酸(干燥气体),C中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

（1）检查装置气密性:打开a，用手捂住A瓶外壁，若观察到B中导管口有气泡冒出，说明装置A___________ (填“漏气”或“不漏气”)。

（2）制取二氧化碳应选用的收集装置是________________(填字母序号)，将_____________________接近集气瓶口，观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。

（3）A装置除了能制取二氧化碳，还可以制取一种常见的气体，制取该气体的化学方程式为_______________________。

（4）C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是______________________，二氧化碳与水反应的化学方程式为______________________。

（5）收集一瓶二氧化碳，倒扣入烧杯G中，反应的化学方程式为______________________。

碳酸氢铵是一种常用的化肥，化学式是NH4HCO3，计算:

（1）氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为______________________。

（2）200g NH4HCO3中氮元素的质量是______________________(精确到0.1g)。

为测定某石灰石样品(已知杂质不参加反应，也不溶于水) 中碳酸钙的质量分数。取12.5g样品放入锥形瓶中，将足量一定溶质质量分数的稀盐酸全部加入，恰好完全反应。反应结束后天平示数变化如图所示，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。______________________

下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是

A.每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附

B.沸点越低的气体，越易被吸附

C.气体是化合物时，易被吸附

D.气体的相对分子质量越大，越易被吸附