(1)用适当的数字和化学符号填空：

①2个氢原子_________； ②氯化钠中的阴离子________；③保持水化学性质的最小微粒__________； ④氧化镁中镁元素的化合价_________；⑤地壳中最多的金属元素与非金属元素形成的化合物_________；⑥实验室检验二氧化碳气体____________。

(2)根据右图回答下列问题：

①钠元素与氧元素的本质区别是___________；

②A、B 两种元素组成的化合物的化学式为____________

③C、D、E中属于离子的是___________

(3)用“＞”或“＝”或“＜”或“≥”或“≤”填空：

① a mL酒精中加入b mL水，混合后的体积为c mL，则a+b________c。

② a克铁与b克氧气充分反应，得到c克四氧化三铁，则a+b_________c。

(4)小明用蜡烛进行了下列探究活动。

活动1：点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小，蜡烛减小的质量_________(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量．

活动2：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，下列说法正确的是_____(填序号)

A．可观察到蜡烛熄灭

B．最终杯中液面高于碗中液面

C．该方法能准确测定空气中氧气的含量

已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，通常状况下A、B、C均为气体，其中A、B组成元素相同，D、E为组成元素相同的常见液体。(“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化。)部分条件已省略，请你回答问题：

(1)写出物质E的俗名__________；

(2)写出B→A的化学方程式：__________，因此，在生活中B物质常用作___________；

(3)写出E→C+D的化学方程式：________，D、E化学性质不同的原因：________；

(4)写出有D参加的分解反应________(用化学方程式表示)。

某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了几种气体的制备实验。

(1)写出仪器a的名称：___________。

(2)甲同学选择装置BE制氧气。选用E装置收集氧气的原因是________，若改用F装置收集氧气，氧气从导管_______(填“b”或“c”)进入。用分液漏斗相比较长颈漏斗的优点是________，实验结束后，若将MnO2分离开来的操作是__________，用B装置还用于实验室制取CO2，该反应的化学方程式是_________。

(3)乙同学实验发现，只用KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。KClO3的分解速率大大加快的原因是________。

实验反思：通过以上实验探究，你对催化剂的认识是______。

A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B．催化剂在反应前后质量和性质都不变

C．催化剂能加快化学反应的速率，不影响生成物的量

D．用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物

有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究。

（提出问题） 淡黄色固体是什么？

（查阅资料）(1)硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。

(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。

（设计实验）

方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。

方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。

经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是________________(选填字母)。

A．操作简单 B．无实验污染 C．节约能源

（实验验证）用下图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中①若无现象，则此粉末为__________；

②若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到：试管中的现象是________；烧杯中出现气泡，说明_____________。

（实验结论）实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。

（问题讨论）联想到学过的知识，小明判断反应生成了氢氧化钠(NaOH)和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下3种假设：a．气体是CO；b．气体是H2；c．气体是O2

①小组其他同学一致认为该气体不可能是CO，理由是________。小张同学运用书写化学方程式的相关知识，认为也不可能是H2，理由是________。

②兴趣小组通过讨论，认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成O2。请设计简单实验加以验证：______________。(只要写出实验操作即可)

③写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_________。

化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如右表：

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______；

（2）第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为______g；

（3）计算第一次加入20g稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量__________。（写出计算过程）

下列物质的用途是由其物理性质决定的是（　　）

A.氧气用于炼钢 B.酒精可作燃料

C.稀有气体用于霓虹灯通电 D.氮气制取氮肥

下列现象描述中，正确的是（　　）

A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体

C.磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量

D.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体

下列说法正确的是（　　）

A.催化剂在化学反应前后自身的质量和性质不变

B.化合反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应

C.铁生锈，人的呼吸，燃料的燃烧都利用了氧气的氧化性，都属于缓慢氧化

D.向氯酸钾中误加入高锰酸钾，不仅加快了反应速率，而且增加了生成的氧气的量

把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　）

A.A和B的相对分子质量比一定为11：24

B.该反应为分解反应

C.C物质一定是催化剂

D.B物质是生成物

实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;

③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④