如图是实验室常见的部分仪器及装置的示意图。

（1）写出图中仪器a的名称_____。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式是_____，选用的发生装置和收集装置是_____（填字母序号），如果实验中忘记了加入二氧化锰，其结果是_____，若选用另一种药品利用上述选择的装置也能制取氧气，则该反应的化学方程式是_____。

（3）实验室制取二氧化碳，采用C装置收集二氧化碳时，则验满的方法是_____。

（4）氢气被认为是理想的清洁，高能燃料。

①若用锌粒与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用_____（填字母序号）与E装置组合，在E导管口点燃，实验过程是：组装仪器一检查装置气密性→装入药品→制备氢气→_____→点燃。

②电解水也可制得氢气，装置如图F所示，_____管中产生的是氢气，电解水的化学方程式是_____。

③氢气是一种理想新能源，但目前只在火箭发射时等少数情况下使用，你认为制约氢能源广泛使用的主要原因是_____（答出一点即可）。

用所给的实验用品，根据表格中相应的实验结论，填写实验步骤及实验现象。（实验用品:一个大烧杯、两支高低不同的蜡烛、火柴）

学习了CO2的性质和制法后，某兴趣小组同学设计下图所示的装置，并进行实验:

（1）实验开始前阀门Ⅰ、Ⅱ均处于关闭状态。实验开始时，只打开阀门Ⅱ，过一会儿，观察到气球胀大，请解释气球胀大的原因___________。除此之外，还能观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________（用化学方程式表示）。

（2）待（1）中观察到明显现象后，立即关闭阀门Ⅱ，打开阀门I，向装置中加入过量的稀盐酸，观察到气球又变瘪，请写出导致气球变瘪的化学方程式__________。

赤铁矿中的主要成分是氧化铁（Fe2O3），其余成分为杂质，且杂质中不含铁元素。经测定某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%，请计算:

（1）氧化铁中铁元素、氧元素的质量比为__________。

（2）这种赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为__________。

过氧化钠与水在常温下发生如下化学反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。现将20g不纯的过氧化钠样品（其中杂质不与水反应）放入足量的水中，待完全反应后，生成2.24L氧气（氧气的密度是1.43g·L-1）。请计算:

（1）反应生成氧气的质量_______（计算结果精确到0.1）。

（2）该样品中过氧化钠的质量分数________。

日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（　　）

A. 用胶带粘合破损书画 B. 用草木灰等原料制作皮蛋

C. 用钢丝球擦除灶具污渍 D. 用汽油清洗衣服油污

“绿水青山就是金山银山”。你认为下列做法与这一理念不相符的是（　　）

A. 工业废水经处理达标后排放

B. 推广使用一次性餐具

C. 优先乘坐公交，提倡绿色出行

D. 使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”

浓硫酸试剂瓶应有的标志是（　　）

A.  B.  C.  D.

下列归纳总结完全正确的一组是（　　）

A. A B. B C. C D. D

下列数字表示生活中几种常见物质的pH，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）

A. 新鲜牛奶 B. 柠檬

C. 西红柿 D. 肥皂水