下列各组中的离子，在pH＜7的溶液中可大量共存的是（　　）

A. Na+、Ag+、NO3-、Cl﹣

B. NH4+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣

C. Al3+、K+、CO32﹣、OH﹣

D. Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl﹣

某兴趣小组用图1中实验装置对二氧化碳性质进行探究。三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。约90s后，同时振荡烧瓶，冷却至室温。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象（如图2）下列结论或解释不正确的是（　　）

A. 该温度下，1体积水约溶解1体积二氧化碳气体

B. 对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应

C. 三个实验的起始阶段压强都快速增大是由于注入液体压缩了瓶内的气体

D. 对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳

化学与我们的生活息息相关。

（1）蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食物中富含蛋白质的是_____（填字母序号）。

A 米饭和馒头 B 花生油和牛奶 C 鸡蛋和牛肉 D 水果和蔬菜

（2）现在厨房常用的燃料是天然气。与煤和石油制品相比天然气是一种“清洁能源”，因为其主要成分的含碳量相对较小，燃烧时产生的污染小。天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为_____。

（3）向乳饮料中加入蔗糖（C12H22O11）可改变口感。其原因是蔗糖水解生成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酒曲催化下发酵转变成酒精和二氧化碳。如图1所示的模拟实验中，可以说明该反应已经发生的现象是_____，B中反应的化学方程式为_____。

（4）为探究泡沫灭火器原理小刚利用家中废旧物品和厨房中常用到的小苏打和白醋的组装了一套简易灭火器（图I），将瓶子倒转使两种物质混合即可灭火（图2）。利用该装置灭火的原理是：小苏打和白醋生成大量二氧化碳气体，使瓶内气体增多，压强大于外界大气压，在压强差作用下，瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物_____达到灭火的目的。

（5）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制高纯硅的反应之一是2X+SiCl4＝Si+4HCl，该反应中X的化学式为_____。

“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。

（1）请结合如图1所示反应的微观图回答下列问题：

①图1反应中实际参与化学反应的粒子是_____。

②观察到的实验现象是_____。

③三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

（2）如图2所示化学反应的生成物中有_____种单质。

如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）我国自主研的制大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金材料。铝锂合金中的铝元素和锂元素的本质区别是_____。

（2）请写出一种由1、6、7、8号四种元素组成的化学肥料_____（填化学式）。

（3）查阅资料：在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_____（填字母序号）。

A Li和Na B Al和Si C Be和Mg D He和Ar

20℃时，分别将50g水加入盛有20g硝酸钾和氯化钠固体的烧杯中，充分搅拌再升温，实验现象如图1所示。

请参考硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线（图2）回答下列问题

（1）分析实验现象，甲烧杯中对应的物质是_____（填化学式），判断依据是_____。

（2）30℃时，甲、乙两烧杯中溶液溶质质量分数的关系是：甲_____乙（填“＞”＜”或“＝”）

A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。A是一种氧化物，溶于水且能与水反应放出大量热，C、E、F均含同一种元素。

（1）A的化学式为_____。

（2）若C是最常用的溶剂，则F→E反应的化学方程式是_____。

（3）若C、E常温下都是气体，E→C的反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，该反应原理可应用于工业炼铁。请写出E→C反应的化学方程式_____。

如图所示实验室制取气体常用的部分装置。

（1）同学们为了探究影响实验室制取二氧化碳气体的因素，进行了以下四组实验：

①出上述反应的化学方程式_____，用来收集二氧化碳气体的装置是_____（填写字母序号）。

②若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验I与_____（填实验编号）进行对照。

（2）选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集氧气时水槽中的水变成了紫色，原因可能是_____。

某兴趣小组同学对长期露置于空气中的化学药品成分变化情况做了以下探究。

（1）取少量氢氧化钠固体置于表面皿上，几分钟后将表面皿倒置现象如图1B所示，通过细致观察发现氢氧化钠_____。放置几天以后，观察到图IC中的现象，为检验氢氧化钠是否完全变质，小组同学设计了下列实验。

（2）①中发生的化学反应方程式是_____。

（3）盐酸与空气成分均不发生化学反应，所以久置盐酸中的物质种类不会发生变化。

同学们对久置稀盐酸溶质质量分数的变化情况开展了探究。

I．提出猜想：猜想一：溶质质量分数不变

想二：溶质质量分数减小

猜想三：溶质质量分数_____。

Ⅱ．实验准备

该小组在实验室配制了一定浓度的稀盐酸分装在甲烧杯和乙试剂瓶中，塞好乙瓶的瓶塞（如图2）。置于相同环境中，放置一段时间。

Ⅲ．设计方案，并完成实验，记录如表所示

为测定某工厂废液中氢氧化钠的质量分数，取废液10g于锥形瓶中，向其中加入硫酸镁溶液（废液中其它成分均不与硫酸镁溶液反应）。反应过程如图所示，请计算：

（1）反应后所得溶液的质量。

（2）该废液中氢氧化钠的质量分数。