题目内容

下列各组中的离子，在pH＜7的溶液中可大量共存的是（　　）

A. Na+、Ag+、NO3-、Cl﹣

B. NH4+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣

C. Al3+、K+、CO32﹣、OH﹣

D. Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl﹣

练习册系列答案
相关题目

下列关于物质结构和性质的说法中，不正确的是（ ）

A. 生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同

B. 和化学性质不同是由于构成它们的分子不同

C. 金属钠和铝的化学性质不同是由于钠和铝的原子结构不同

D. 金刚石、石墨和的物理性质不同是由于构成它们的碳原子不同

2018年5月13日，我国首艘国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。

（1）建造航母的特种钢中含有金属钛，构成金属钛的粒子是_____（填“原子”、“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2X＝4HF+2SO3+TiO2，X的化学式为_____。

（2）特种钢是铁的一种合金，工业上可用赤铁矿和一氧化碳来炼铁，化学方程式为_____。

（3）航母外壳用涂料覆盖可以有效防止钢铁的锈蚀，原因是_____：除了防止金属的锈蚀以外，请再写一条保护金属资源的有效方法或途径_____。

（4）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验方案，其中能达到目的是_____

A FeSO4溶液、Zn、Cu

B ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu

C ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu

D ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe

下列操作正确的是（　　）

A. 滴少量液体 B. 加热液体

C. 稀释浓硫酸 D. 加入块状固体

20℃时，分别将50g水加入盛有20g硝酸钾和氯化钠固体的烧杯中，充分搅拌再升温，实验现象如图1所示。

请参考硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线（图2）回答下列问题

（1）分析实验现象，甲烧杯中对应的物质是_____（填化学式），判断依据是_____。

（2）30℃时，甲、乙两烧杯中溶液溶质质量分数的关系是：甲_____乙（填“＞”＜”或“＝”）

下面是四位同学关于化学符号中数字“2”含义的认识，表述正确的是（　　）

A. 2H—2个氢元素

B. Fe2+—铁离子带2个正电荷

C. 2O3—2个臭氧分子

D. CO2—1个二氧化碳中含有2个氧原子

小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：

①在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性 ②单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 ③分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子 ④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低 ⑤合金属于合成材料 ⑥ 图书，档案，精密仪器等物失火，可用CO2灭火器。上述说法正确的是（ ）

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

如下图所示为实验室中常见气休制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，回答下列问题：

(1)写出上图中标有字母仪器的名称：①______________；②_____________。

(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______________。

(3)若要制取一瓶干燥的二氧化碳并进行检验，要选择的装置依次是A→_____→F(气体应从_______端通入)→_____(填装置序号)。

(4)小明同学预对某有机物的组成元素进行定量分析探究(资料显示该有机物中—定含碳、氢、氧三种元素)，所选仪器的连接顺序为：A→Dl→C→D2→G(已知：Dl、D2为2个浓硫酸洗气瓶)。使此有机物在纯氧中完全燃烧，收集有关实验数数据。(假设每一步均反应完全)仪器C的大玻璃管中放入此有机物2.3g，充分燃烧后，测得仪器D1的质量增加1.8g，仪器D2的质量增加2.7g，仪器G增重4.4g。则该有机物中含有氧元素的质量是__g，该有机物分子中碳、氢、氧三种原子的最简个数比是___________。

某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（　　）

A. 配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为

B. 氯化钠固体放在托盘天平右盘称量

C. 通过计算需要氯化钠5g，水45g

D. 称量好的氯化钠放入量筒中溶解

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