除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是（　　）

A. 若甲是氧化物则丙可能是盐

B. 若甲是非金属单质则丙可能是酸

C. 若甲是非金属单质则丙可能是氧化物

D. 若甲是金属单质则丙可能是碱

为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示（实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）。下列说法不正确的是（　　）

A. 二氧化碳与氢氧化钠反应放热

B. 图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2 NaHCO3

C. 图1中，pH＝12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3

D. 对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”

将4.84g某纯净的铁的氧化物，与足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量的澄清石灰水完全吸收，得到11.0g白色沉淀，则该铁的氧化物的化学式为（　　）

A. FeO B. FeO2 C. Fe2O3 D. Fe3O4

用符合下列要求的物质的序号填空。

①氢气；②甲烷；③稀盐酸；④小苏打；⑤武徳合金；⑥氯化钠；

（1）天然气的主要成分是_____；

（2）可用于制保险丝的是_____；

（3）生活中可用来调味的是_____；

（4）可用作焙制糕点的发酵粉的是_____。

用化学用语表示。

（1）一个氧原子_____；

（2）三个铵根离子：_____；

（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3_____；

（4）已知磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）3，则磷酸的化学式为_____。

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质。可溶性杂质中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，最后经过处理得到精盐。（已知：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓）

（1）如图是除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的部分操作，其中正确的是_____（选填字母）。

（2）在A中加入过量BaC12溶液的目的是_____。

（3）沉淀2的主要成分是_____（填化学式）。

（4）在滤液2中加盐酸调节pH＜3，判断此步操作已完成方法是_____。

图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题。

（1）30℃时，碳酸钠的溶解度_____（填：“大于”、“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。

（2）碳酸钠的溶解度随温度的变化情况为_____。

（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，这里的“盐”指氯化钠、“碱”指纯碱，他们所依据的原理是_____。

（4）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取3.6g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体是_____。若将该溶液升温到40℃时（不考虑水分蒸发），所得溶液溶质质量分数为_____（结果精确到小数点后一位）。

如图是实验室制取并验证CO2性质的有关装置。

（1）仪器①的名称是_____。

（2）组装好装置A后，首先必须_____。

（3）若A与B连接，并发生反应，则B中紫色石蕊试液变_____色。

（4）若A与C连接，C中发生反应的化学方程式为_____。

（5）若A与D连接，可证明CO2具有的性质是_____。

（6）实验室用10g含碳酸钙80%的大理石最多可制得CO2多少_____g？（大理石中的杂质不参加反应）

请按照要求完成下列金属性质的探究：

探究一：铝片与盐酸反应过程中的能量及反应速率的变化。

（1）实验时需将铝片进行打磨，其目的是_____。

（2）反应中试管外壁发烫，说明铝与盐酸反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，化学方程式为_____。

（3）实验测得铝片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，t1～t2时间内反应逐渐加快的主要原因是_____。

（查阅资料）铁、铜均能与氯化铁溶液反应，化学方程式分别为：2FeC13+Fe═3FeCl2、2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

（4）向氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。取少量滤渣加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中的溶质是_____，滤渣中一定含有_____。