题目内容
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质。可溶性杂质中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，最后经过处理得到精盐。（已知：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓）
（1）如图是除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的部分操作，其中正确的是_____（选填字母）。
（2）在A中加入过量BaC12溶液的目的是_____。
（3）沉淀2的主要成分是_____（填化学式）。
（4）在滤液2中加盐酸调节pH＜3，判断此步操作已完成方法是_____。
提纯是化学实验常用的一种方法。 除去如表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（ ）
选项 | 混合物（括号内为杂质） | 除杂试剂 |
A | NaOH溶液（Na2CO3） | 适量的氢氧化钙溶液 |
B | CaO粉末（CaCO3） | 适量的稀盐酸 |
C | Cu粉（Fe） | 足量的稀硫酸 |
D | CuSO4溶液（H2SO4） | 足量的氧化铜粉末 |
A. A B. B C. C D. D
以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4?5H2O）的部分工艺流程如图所示。
（查阅资料）
I．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。
Ⅱ．胆矶是一种蓝色晶体，受热易分解。
Ⅲ．在该实验条件下，Fe（OH）3、Cu（OHI）2沉淀的pH如下表：
Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀的pH | 1.14 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.0 | 6.7 |
（1）操作1的名称为_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。
（2）气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1，该反应的化学方程式为_____。
（3）溶液c中的溶质有：CuSO4、H2SO4和_____（写化学式）
（4）为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3，沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀，应调节pH＝m，m的范围是_____。
（5）获得胆矾晶体时采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是_____。
向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应
向一定量的水中加入生石灰
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
往硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液