下列表示实验过程物质质量变化的图象，其中正确的是( )

A. 向两份等量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量Fe、Mg

B. 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉

C. 向饱和的石灰水中加入少量氧化钙后，恢复到室温

D. 向一定量氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加足量稀盐酸

用化学式填空

天然气可以在一定条件下合成甲醇。

(1)请把下图中反应物的微观示意图补画齐全。

(2)该反应的化学方程式为_________，基本反应类型为_______。

如图是元素周期表的另一种画法﹣﹣塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：

(1)图①中元素X对应图②中的_____是同种元素(填图②中的字母序号)。

(2)图②中，A粒子在反应中容易得到1个电子，形成的粒子符号为_____；图②中属于同一族的元素是_____(填图②中的字母序号)。

(3)已知一种化合物由离子构成且甲、乙、丙、丁四份不同浓度的该物质的水溶液中的离子个数如图③所示，该物质的化学式为_____(填字母)

A CaCl2 B NaCl C CuSO4

食品工业中合理使用食品添加剂可改善食品的色、香、味等品质．碳酸钠和碳酸氢钠就是食品中常用的添加剂，二者在不同温度时的溶解度如表所示

(1)10℃时，碳酸钠的溶解度为_____．

(2)两种物质的溶解度曲线关系合理的是_____．

(3)区分两种物质的方法：取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值可能是___(填字母)，此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是___(精确到0.01%)

A 2 B 0.96 C 0.5

2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。”发热成分：高纯度铁粉、水、盐；发热时间：10小时；平均温度：52℃)，他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：

(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为Fe2O3，铁元素的化合价为_____；“暖宝宝”中的盐是催化剂，反应前后其质量和_____不变。

(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是_____。

(3)下列四个实验中，对比哪两组实验可得出铁生锈的条件之一是水(填字母)_____。

高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下，已知：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+X↓+H2O(该流程中硝酸钙完全反应)

请回答下列问题：

(1)操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____。

(2)该工艺流程中可循环使用的物质是_____。

(3)灼烧过程中，发生的反应的化学方程式为_____。

(4)冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_____(填化学式)，原因是_____(用化学方程式表示)。

联欢会上，同学们设计了用于解锁屏幕的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质。如图所示：

(1)写出Fe与盐酸反应的化学方程式_____。

(2)“化学键盘”解锁规则是，若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动成功有效。同学们设计了两种解锁方式：

①从左下角的CaCO3出发，依次经过盐酸、Fe、x，最终到达y，滑动四次，解锁成功。请写出图中x、y的化学式_____、_____。

②从左上角的CO2出发，滑动两次，到达右下角的Fe3O4，解锁成功。请写出你认为可以解锁的一条通道，CO2→_____(填化学式)→Fe3O4，并写出这条解锁通道中涉及的其中一个反应的化学方程式_____。

如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：

(1)图中仪器①的名称是_____。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；若要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加药品的发生装置，可选择上图中的B和_____(填字母)；若用H装置收集二氧化碳，气体应从_____端通入，原因是二氧化碳的相对分子质量比空气的_____大。

(3)若用图中仪器组装装置制取O2，则反应的化学方程式为_____；用排水法收集氧气，请将图I的收集装置补充完整_____。

(4)实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：

①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL(密度为lg/mL)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香_____。该实验装置存在的优点是_____(答一点即可)。

将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了以下探究：

(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是_____。

(2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？

（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；

③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成正二价的锡的化合物。

（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。

（进行实验）设计方案并进行实验

（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是_____；

②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_____(填序号)。

A 氯化铜 B 硝酸银 C 硫酸钠 D 硫酸亚铁

（拓展应用）如果电器着火下列采取的正确灭火方法是_____(填字母)。

A 立即用水扑灭 B 先切断电源，再用干粉灭火器灭火

(3)小肖同学向MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉(如图实验一)，实验结束后，把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中(如图实验二)。将实验二得到的物质进行过滤，向所得滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则实验二得到的溶液中，溶质一定含有_____

(填化学式，下同)，可能含有_____。