丁基锂（ C4H9Li）是橡胶合成工业中的常用试剂，它是白色粉末熔点﹣95℃、沸点80℃，遇水或空气易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是（　　）

A. 丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的

B. 丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭

C. 丁基锂中碳元素质量分数为75%

D. 丁基锂中碳氢元素质量比为4：9

甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是（　　）

A. 乙一定是与该反应无关的杂质

B. 甲是一种化合物

C. 丙、丁在反应中的质量比是16：13

D. 该反应是化合反应

水是生命之源。请回答下列问题：

（1）自然界中的水都不是纯水，净水时加入明矾的目的是_____。

（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，常采用的方法是_____。

（3）电解水时电能转化为_____能，有关的化学方程式是_____。电解水时，如果正极产生10mL气体，同时在负极产生_____mL气体。

飞机C919是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答：

（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为___。

（2）飞机上的螺丝钉一般不用铁质的，其原因是铁易与___反应而生锈。

（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是___。

（4）飞机的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是___。

（5）飞机急救箱中备有消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为___。

（6）飞机上的座椅套采用耐磨耐腐蚀的“尼龙”，它属于___材料。

某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

(1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________。操作②时，当__________即可停止加热。

(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。

(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。

如图所示为实验室常用的制气装置，据此回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称：_____。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气，发生装置选_____（填字母），收集装置选_____（填字母），反应的化学方程式为_____。

（3）实验室常用锌和稀硫酸混合制取氢气，发生装置选_____（填字母）。收集氢气常用D或E装置，说明氢气具有_____的性质（写出1条即可）。

（4）实验室也能用F装置收集CO2气体，若要检验CO2气体是否收集满，可以将燃着的木条放在_____（填“a”或“b”）导管口。

化学兴趣小组为验证质量守恒定律，他们在老师指导下，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）写出镁条与氧气反应的化学方程式：_____。

（2）小华发现燃烧所得固体的质量大于消耗的镁条质量，他据此认为该反应不遵循质量守恒定律。你_____（同意”或“不同意”）小华的观点，理由是_____。

（3）小红按如图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么物质？

（查阅资料）①镁与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。

（做出猜想）黄色固体为氮化镁。

（实验探究）请你设计实验，验证猜想：

（反思与交流）

①通过上述探究活动，你对燃烧有什么新认识：_____。

②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，这是因为_____。

在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。试计算：

（1）若把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是___g。

（2）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。________

安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是

A. 食盐 B. 鞭炮 C. 烧碱 D. 酒精

如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）

A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④