下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

化学与生活息息相关。

(1)在氧气、氮气、碳酸钙、二氧化碳、硫酸铜等物质中，用于配制杀菌剂波尔多液的是_____；常用于食品包装中防腐的是_____。

(2)写出甲烷的一种用途及其对应性质：用途_____，性质_____。

金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)铁和铝是两种常见的活泼金属。

①铁制品在潮湿的空气中易生锈，原因是铁跟空气中的_____发生化学反应生成了疏松的铁锈。

②生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成了_____。

(2)图1是实验室里模拟炼铁原理的装置图；图2是炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。

①图1中，实验时，要先通入一氧化碳一段时间后，再加热，目的是_____；该装置的不足之处是_____。

②图2中，A区、B区发生主要反应的化学方程式为：

A区_____、_____。

B区_____。

氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。

(1)氢氧化钙的俗名是_____，写出氢氧化钙的一种用途_____。

(2)下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是_____。

A与紫色石蕊溶液反应 B与硫酸反应 C与碳酸钾溶液反应

(3)氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是_____。

A盐酸 B氧化铁 C氯化铜溶液

(4)实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_____

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)图中M点的意义是_____。

(2)在0℃时，将B的l00g饱和溶液蒸发掉l0g水，再恢复到0℃，剩余溶液的质量为_____g。

(3)将0℃时物质C的饱和溶液升温至t2℃(溶剂不变)，此时，其溶液的溶质质量分数为_____。

(4)已知C是一种白色固体，要使一杯不饱和的C溶液变成饱和溶液，可采取的一种方法是_____。

现有失去标签的4种固体物质，分别是BaCl2、BaCO3、Na2CO3和NaHSO4。

(1)在仅提供蒸馏水和所需仪器的条件下，鉴别出上述4种固体物质。

①最先鉴别出来的固体物质是_____。

②利用①中鉴别出来的物质又可直接鉴别出的固体物质是_____，依据的实验现象是_____。

③利用②中鉴别出来的物质即可鉴别出其它物质。

(2)用鉴别出来的物质进行实验：向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。

①观察到的实验现象是_____。

②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出以下图形代表的离子(填离子符号)：

_______________

钨是熔点最高的金属，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等行业。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(化学式为FeWO4、MnWO4)，已知钨酸是一种难溶性酸，对热不稳定。用黑钨矿制取钨的工艺流程如下图所示：

(1)FeWO4的名称是_____，钨酸的化学式为_____。

(2)如果在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有_____。

(3)“滤液B”中的主要离子是_____(填离子符号)，“滤液B与浓盐酸反应的化学方程式为_____。

(4)H2在高温条件下还原三氧化钨(WO3)的化学方程式为_____。

(5)假设“滤液B”中的溶质的质量是aKg，那么，理论上可得到单质钨的质量是_____Kg(用含a的式子表示)。

根据下列装置图回答问题：

(1)写出标号仪器的名称：①_____，②_____。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；如用E装置收集氧气，当观察到_____时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。

(3)乙炔(C2H2)是重要的化工原料。实验室用电石(CaC2块状固体)与水反应来制取乙炔气体，应选用的发生装置是_____。

(4)小明同学用B、C装置组合制取二氧化碳，当用燃着的小木条放在C装置瓶口时，发现小木条始终不熄灭，说明气体没有集满，可能的原因是_____。

(5)检查F装置气密性的方法是：当把针筒中的活塞内推后，静置观察，若看到_____，说明气密性良好。

(6)实验室用锌与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氢气，可将制得的气体先通过盛有________的洗气瓶，再通过盛有_____的洗气瓶。

实验室需配制一定溶质质量分数的溶液。

(1)配制100mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1g／cm3)，所需氢氧化钠的质量为_____g，所需蒸馏水的体积为_____mL(水的密度为lg／cm3)。

(2)用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要_____。

(3)下列操作正确的是_____。

A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码

B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

C将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

D称量时，先添加所需的氢氧化钠，再移动游码直到天平平衡

(4)把10％的氢氧化钠溶液加水配制为150g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需水的质量为_____g。

硫酸亚铁可用于制颜料、净水剂、防腐剂等。

(1)写出下列反应的化学方程式：

①实验室可制得FeSO4的反应_____。

②FeSO4溶液与NaOH溶液反应_____。

(2)FeSO4溶液能与O2反应，溶液颜色由绿色变为黄色。为研究影响FeSO4溶液与O2反应速率的因素，小明同学进行了以下实验：

请回答：

①小明的实验中，研究影响上述反应速率的因素是_____。

②若要研究溶液酸碱性对反应速率的影响，需要对比_____(填实验编号)。

③对比实验2和3，得出的结论是_____。