题目内容

实验室需配制一定溶质质量分数的溶液。

(1)配制100mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1g／cm3)，所需氢氧化钠的质量为_____g，所需蒸馏水的体积为_____mL(水的密度为lg／cm3)。

(2)用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要_____。

(3)下列操作正确的是_____。

A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码

B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

C将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

D称量时，先添加所需的氢氧化钠，再移动游码直到天平平衡

(4)把10％的氢氧化钠溶液加水配制为150g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需水的质量为_____g。

练习册系列答案
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万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），回答下列问题：

（1）薄荷脑______氧化物（填“是”或“不是”）．

（2）薄荷脑由______种元素组成；碳、氢原子个数比为______（填最简比）．

（3）薄荷脑中碳元素的质量分数为______．（精确到0.1%）

（4）______g薄荷脑含60g碳元素．

下列对蜡烛燃烧过程中实验现象描述错误的是

A. 火焰分为三层

B. 罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠

C. 蜡烛逐渐变短

D. 生成了气体二氧化碳

将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　）

①滤渣中可能含有锌；

②滤渣中一定含有铜，可能含有铁；

③滤液的颜色一定为无色；

④滤液中溶质一定含有硝酸锌和硝酸镁；

⑤向滤渣中加入足量稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②④⑤

下列实验操作中，不正确的是（　　）

A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸

C. 二氧化碳验满 D. 测试溶液pH

氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。

(1)氢氧化钙的俗名是_____，写出氢氧化钙的一种用途_____。

(2)下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是_____。

A与紫色石蕊溶液反应 B与硫酸反应 C与碳酸钾溶液反应

(3)氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是_____。

A盐酸 B氧化铁 C氯化铜溶液

(4)实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_____

能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是

A. Zn、Ag、CuSO4溶液 B. Zn、Cu、Ag、稀盐酸

C. Cu、Ag、ZnSO4溶液 D. Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题：

（进行实验）图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是___，此实验说明了分子___．

（实验改进）老师对图I所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了下列操作：

①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；

②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；

③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水．

几分钟后可观察到的现象是___，该实验说明了___．

（分析讨论）

①若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是___．

②改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是___．

③实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是___．

（拓展延伸）同学们经过讨论后认为，图I和图Ⅱ所示装置虽能够证明分子的性质，但无法影响分子性质的因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置：

①按照图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液变化有何不同___．

②对比图Ⅲ和图Ⅳ所示的装置，说明了___．

溶液与人们日常生活密切相关。

（1）下列物质放入水中能形成溶液的是_____（填序号）。

A 泥土 B 砂糖 C 面粉 D 碱面

（2）衣服上不慎粘上油污，可选用_____（填“汽油”或“洗洁精”）轻松将其溶解而除去。

（3）农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000 g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为_____ g。

（4）现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如右图所示。结合图示完成下列问题。

①点M表示的意义为_____；

②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为_____；

③在32℃时，将30 g的a物质放入50 g水中，所得溶液的质量为_____。

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