铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O．对该反应的下列说法中正确的是（　　）

A. 生成物X的化学式为H2

B. 浓硝酸为纯净物

C. 反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9

D. 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A. 甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲

B. 20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%

C. 40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多

D. 40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态

下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A. A B. B C. C D. D

如表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

小明同学对化学知识进行了归纳整理：①升高温度，气体的溶解度会减小；②分子可分，原子不可分；③具有相同质子数的粒子一定属于同种元素；④中和反应一定会有盐和水生成；⑤配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低；⑥使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液。其中正确的个数（　　）

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。如图变化均为初中化学常见反应，其中的每次转化都能一步完成且通过同一基本反应类型实现。下列说法错误的是（　　）

A. 若甲是Fe，则丙可以是Zn

B. 若甲是CO2，则丙可以是O2

C. 若甲是CO2，则丙可以是Na2CO3

D. 若甲是NaOH，则丙可以是Na2CO3

生活中的化学。

（1）用适当的化学符号填空：

①供给呼吸的气体_____；

②人体中最多的物质_____；

③地壳中含量最多的金属元素_____；

④厨房中用来除水垢的酸是_____；

（2）汽车已经成为人们出行的常用交通工具。

①制造汽车使用了多种材料，属于合成材料的是_____（填字母）。

A镁铝合金 B玻璃钢 C聚氯乙烯

②“镁合金”被誉为21世纪绿色金属工程材料。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____（任写一个化学方程式）。

③汽车的铅蓄电池放电工作时，发生如下化学反应：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_____（填增大、不变或减小）。

④车载灭火器使用时会喷出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火的原理是_____。

根据下列实验装置图，回答问题。

（1）图中标有a的仪器名称是_____。

（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），试管口略向下倾斜的原因_____，反应的化学方程式为_____。

（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为_____。若将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_____。若用E装置收集氢气，则气体从_____端进入（填“b”或“c”）。若要除去氢气中混有的氯化氢，则D装置中可放入的试剂有_____（填字母）。

A 氢氧化钠溶液 B 碳酸氢钠溶液

（4）实验小组用如图装置进行以下实验。

已知：甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。

①将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，该反应的化学方程式为_____。

②打开K，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是_____。

③将分液漏斗中的稀盐酸注入甲中，观察到乙中的现象是_____。

实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，SiO2不与酸反应）制备碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）的主要实验流程如图。

（1）Cu2S中铜元素的化合价_____。

（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，请在□中填上合适的化学计量数为_____。

（3）“浸取”步骤中，另一反应II为_____。

（4）滤渣I的成分为MnO2、S、_____。

（5）赶走氨的实验操作方法是_____。

我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。

（一）工业炼铁

工业上以空气、铁矿石、石灰石和_____（写名称）为原料来冶炼生铁。石灰石的作用是_____，铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其炼铁的主要原理是_____（用化学方程式表示）。

（二）铁生锈探究

已知某铁锈的成分为 Fe2O3•xH2O和FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。

（提出问题1）铁锈的成分是什么？

根据铁锈的成分推测，反应物除了空气中的氧气和水蒸气之外，还有_____参加了反应。

（提出问题2）如何确定此铁锈的组成？

（查阅资料）

①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2，Fe2O3在 300℃时不分解。

②本实验条件下，二氧化碳气体的密度为1.80g/L，装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

（设计方案）兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持仪器省略）进行实验。

（B装置中药品足量）

（实验步骤）

①连接仪器，并_____。

②取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为 5.44g。

③按图所示装入药品，测量并记录相关数据I。

④连接 A、B、C 装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300℃进行实验。当观察到C装置中有_____现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ。

（相关数据）

（问题讨论）

（1）装置B中浓硫酸的作用是_____。

（2）量气管中水面上放油的目的是_____。

（3）分析计算测量的数据，求FeCO3的质量（写出计算过程）。_________

（4）下列数据组合能确定Fe2O3•xH2O中x的是_____（填序号）。

①A、B 装置反应前后测得的数据

②A、C 装置反应前后测得的数据

③B、C 装置反应前后测得的数据

（拓展）请你列举一条生活中防止菜刀生锈的措施_____。