题目内容
小明同学对化学知识进行了归纳整理：①升高温度，气体的溶解度会减小；②分子可分，原子不可分；③具有相同质子数的粒子一定属于同种元素；④中和反应一定会有盐和水生成；⑤配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低；⑥使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液。其中正确的个数（ ）
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某化学 学习小组的同学对此反应甩感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：
(1)A装置的作用是___；
(2)探究生成的气体是什么？
（猜想与假设）猜想一：生成的气体可能是氢气；
猜想二：生成的气体可能是氧气；
（实验探究）将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管口蘸些肥皂水(或洗涤剂溶液)，控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升．用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．
（推断）生成的气体是___．
(3)探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被进磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
能否与盐酸反应 | 能 | 能 | 能 |
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；
猜想二：剩余固体是：___．
（实验探究）
实验操作 | 实验现象及结论 |
____ | _____ |
[实检结论]铁与水蒸气反应的化学方程式为：___．
（反思与交流）该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3，理由是___．
4X+6H2O，则X的化学式是（ ）我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）工业炼铁
工业上以空气、铁矿石、石灰石和_____（写名称）为原料来冶炼生铁。石灰石的作用是_____，铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其炼铁的主要原理是_____（用化学方程式表示）。
（二）铁生锈探究
已知某铁锈的成分为 Fe2O3•xH2O和FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。
（提出问题1）铁锈的成分是什么？
根据铁锈的成分推测，反应物除了空气中的氧气和水蒸气之外，还有_____参加了反应。
（提出问题2）如何确定此铁锈的组成？
（查阅资料）
①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2，Fe2O3在 300℃时不分解。
②本实验条件下，二氧化碳气体的密度为1.80g/L，装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
（设计方案）兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持仪器省略）进行实验。
（B装置中药品足量）
（实验步骤）
①连接仪器，并_____。
②取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为 5.44g。
③按图所示装入药品，测量并记录相关数据I。
④连接 A、B、C 装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300℃进行实验。当观察到C装置中有_____现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ。
（相关数据）
Ⅰ | Ⅱ | |
A 装置的质量/g | 55.44 | 53.92 |
B 装置的质量/g | 102.00 | 103.08 |
C 装置读数/mL | 0 | 244.4 |
（问题讨论）
（1）装置B中浓硫酸的作用是_____。
（2）量气管中水面上放油的目的是_____。
（3）分析计算测量的数据，求FeCO3的质量（写出计算过程）。_________
（4）下列数据组合能确定Fe2O3•xH2O中x的是_____（填序号）。
①A、B 装置反应前后测得的数据
②A、C 装置反应前后测得的数据
③B、C 装置反应前后测得的数据
（拓展）请你列举一条生活中防止菜刀生锈的措施_____。
烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如图，下列一定能正确反应X、Y对应关系的是
选项 | 烧杯内原有的物质 | X | Y |
A | 氯化钠溶液 | 氯化钠固体 | 溶液中溶质的质量分数 |
B | 水 | 硝酸铵固体 | 溶液的温度 |
C | 硫酸铜溶液 | 铁粉 | 溶液中溶质的质量 |
D | 稀硫酸 | 氧化铜 | 溶液中氧元素的质量 |
A. A B. B C. C D. D