氢气是最理想的清洁能源，煤制氢是目前解决大规模氢来源的重要途径。煤制氢过程中发生的主要反 应为：

①C+H2O CO+H2②CO+H2OCO2 +H2

（1）上述反应中的各物质，碳元素呈现_________种化合价。

（2）从上述反应①或②中任选一个，在两个方框中补全其反应物和生成物相应微粒的图示。

_________________

氨法脱硫可防治二氧化硫（SO2）污染，同时制得化肥(NH4)2SO4。主要流程如下：

（1）吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是____________。

（2）吸收塔中发生的反应为：2NH3 + H2O + SO2 ==== (NH4)2SO3，若利用此反应吸收 64kg 二氧化硫，则参加反 应的氨气（NH3）的质量为_____________________kg。

（3）氧化塔中通入氧气的目的是将(NH4)2SO3 转化为__________________。

实验室中用如图装置制取氧气。

（1）高锰酸钾分解的化学方程式为__________。

（2）用排水法收集氧气的原因________。

用如图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。

（1）实验现象为：剧烈燃烧，______________________。

（2）集气瓶底部放水的作用是_________________________。

“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示。

（1）此实验的正确操作顺序是__________（填序号，下同）。

（2）操作②中，玻璃棒的作用是_______________________。

A 引流 B 加快溶解 C 防止局部温度过高，液滴飞溅

如图所示进行实验。

（1）旋紧瓶盖后振荡，观察到的现象为______________。

（2）判断该实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应， 并说明理由：______________________。

进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显_____性。

（2）B中产生大量气泡的原因是_____（用化学方程式解释）。

（3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是_____。

（4）E中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为_____。

某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中，出现了意想不到的现象：发现溶液变为了绿色。 为探究溶液变绿的原因，进行系列实验。

（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体②铜离子（Cu2+）在水溶液中呈蓝色

（进行实验）

实验 1：取 2mL 不同浓度的盐酸分别加入到盛有 0.2g 氧化铜的试管中，进行实验。

实验 2：取 2mL 稀盐酸（浓盐酸与水的体积比为 1:3）加入到盛有 0.2g 氧化铜的试管中，实验装置如下。

（解释与结论）

（1）补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式：CuO+2HCl ==== CuCl2+_________________

（2）实验 1 中配制不同浓度的盐酸时，需要使用的仪器包括______________________（填序号，下同）。

A 量筒 B 烧杯 C 酒精灯 D 玻璃棒

（3）实验 1 的目的是_______________。

（4）结合实验 1 和实验 2，得出的结论是______________________。

（反思与评价）

（5）实验 1-4 中，“有黑色固体剩余”的原因是___________________。

（6）实验 1 中若进行浓盐酸与水的体积比为 1:5 的实验，充分反应后可能出现的现象为 ______________。

A 溶液变为绿色，无黑色固体剩余

B 溶液变为更浅的蓝色，无黑色固体剩余 C．溶液变为更浅的蓝色，有黑色固体剩余

下列做法不符合“人与自然和谐共生”理念的是（　　）

A. 栽花护绿，保护林木

B. 净化环境，垃圾分类回收处理

C. 绿色出行，倡导“低碳生活”

D. 讲究卫生，多使用一次性餐具

下列物质的用途是利用其物理性质的是（　　）

A. 干冰用来产生舞台云雾 B. 氢气用做高能燃料

C. 稀有气体用来做保护气 D. 氧气用于急救病人