题目内容
某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中，出现了意想不到的现象：发现溶液变为了绿色。 为探究溶液变绿的原因，进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体②铜离子（Cu2+）在水溶液中呈蓝色
（进行实验）
实验 1：取 2mL 不同浓度的盐酸分别加入到盛有 0.2g 氧化铜的试管中，进行实验。
序号 | 浓盐酸与水的 体积比 | 现象 |
1-1 | 1:1 | 30 秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余 |
1-2 | 1:2 | 1 分钟后溶液变为蓝绿色， 无黑色固体剩余 |
1-3 | 1:3 | 2 分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余 |
1-4 | 1:4 | 4 分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少 |
实验 2：取 2mL 稀盐酸（浓盐酸与水的体积比为 1:3）加入到盛有 0.2g 氧化铜的试管中，实验装置如下。
序号 | 2-1 | 2-2 |
操作 |
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现象 | 2 分钟后溶液变为蓝色，无 现象黑色固体剩余 | 10 秒后溶液变为浅绿色，无 黑色固体剩余 |
（解释与结论）
（1）补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式：CuO+2HCl ==== CuCl2+_________________
（2）实验 1 中配制不同浓度的盐酸时，需要使用的仪器包括______________________（填序号，下同）。
A 量筒 B 烧杯 C 酒精灯 D 玻璃棒
（3）实验 1 的目的是_______________。
（4）结合实验 1 和实验 2，得出的结论是______________________。
（反思与评价）
（5）实验 1-4 中，“有黑色固体剩余”的原因是___________________。
（6）实验 1 中若进行浓盐酸与水的体积比为 1:5 的实验，充分反应后可能出现的现象为 ______________。
A 溶液变为绿色，无黑色固体剩余
B 溶液变为更浅的蓝色，无黑色固体剩余 C．溶液变为更浅的蓝色，有黑色固体剩余
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加足量水 B. 
加足量锌
加足量氢氧化钠溶液 D. 
加足量氯化钡溶液
