根据图文回答问题。

（1）硫酸钾属于_____（填“复合”或“钾”）肥。

（2）清蒸鱼富含_____（填“油脂”或“蛋白质”）。

（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有_____（填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料不回收会造成_____污染。

（4）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是_____（填化学式），观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调_____（填“大”或“小”）。

（5）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是_____。

写出下列反应的化学方程式

（1）一氧化碳在空气中燃烧_____；

（2）铁和硫酸铜溶液反应_____；

（3）碳酸钙高温分解_____。

溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____（填字母）。

A 高锰酸钾 B 汽油 C 面粉 D 白糖

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_____（填字母）。

A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 浓硫酸

（3）①如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为_____℃；

②t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；

③t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分为数_____。

学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。

（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL）

实验一：配制溶液

（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠_____g。

（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为_____。

（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_____（填序号）。

实验二：粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

（1）操作①中玻璃棒的作用是_____，操作②的名称为_____。

（2）20℃时提纯9g粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择_____的量筒（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最为合适。

（3）提纯后的精盐属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的_____溶液、NaOH 溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液；

（5）蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_____直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

根据如图回答问题。

（1）A中仪器①的名称是_____，发生反应的化学方程式是_____。试管中加一团棉花的作用是_____。

（2）B中观察到的现象是_____。

（3）C中会出现明显现象的是试管_____（填序号），试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是_____。该实验说明铁生锈是铁和空气中的_____共同作用的结果。

某固体混合物可能含有CuSO4、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4 NaNO3中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：

步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。

步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。

（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是_____ （填化学式）。

（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。

铝、铁、铜是我们日常生活中常见的几种金属，根据所学知识回答：

（1）生活中我们用到的金属或合金属于_____（填“金属材料”、“有机高分子材料”）。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。

（4）冶炼2000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量是_____t（结果精确到 0.1）。

（5）铜在空气中会产生铜绿（主要成分碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]），碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。若充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为_____g。

碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，回答下列问题：

（1）碳酸乙烯酯的相对分子质量为_____；

（2）碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为_____；

（3）含有18g碳元素的碳酸乙烯酯的质量_____。

小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了图所示的实验。请计算：

（1）生成二氧化碳的总重量为_____g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数____。

（3）反应后所得溶液的溶质质质量分数____。

下列物质的用途与其化学性质相关的

A．用铝作导线 B．用金刚石切割玻璃

C．干冰做制冷剂 D．用氮气作食品包装袋的填充气