化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号；

（1）三个亚铁离子______；

（2）金刚石______；

（3）由 4 个磷原子构成的磷分子______；

（4）碳铵______；

（5）地壳中含量最多的金属元素______；

化学物质在日常生活中有重要用途，请选择适当的物质填空（填序号）

A.氧气 B.干冰 C.熟石灰 D.小苏打 E.稀硫酸 F.尿素

（1）改良酸性土壤______；

（2）急救病人______；

（3）工业常用来除锈______；

（4）人工降雨______；

（5）焙制糕点______；

如图装置可以以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气 不外逸等优点。

（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时 间后，可观察到挤入到烧杯②中的无色酚酞溶液______，说明分子具有的性质是______

（2）若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，过一会略缩小，但不会恢复到原状，请将下表中的试剂补充完整。

图示气球鼓起是因为装置内气压增大，第二次气压增大的原因是______。

（3）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠 粉末，为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应进行实验操作的是______。

t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；

(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；

(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；

(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D．将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

下图装置常用于实验室制取常见的气体

（1）仪器①的名称____________。

（2）若用装置 A 和 E 制取氧气，写出相关的化学方程式______。验证氧气收集满的方 法______.

（3）若实验室制取氢气，应选用的发生装置是_____ （填字母，下同），该装置的特点________，若用 F 装置收集氢气，气体应从_______（填“a”或“b”）端导管导入，若用 F 装置除去一氧化碳气体中 混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_______溶液（填化学式）

（4）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现要制备二氧化碳 8.8g，至少需要含碳酸钙 80%的石灰石多少克？_____

为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体 积分数总是远小于 21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：

①连接装置并检查气密性．

②在量筒内加入 100 毫升的水．

③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为 250 毫升．

④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源 使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．

⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为 60 毫升．

（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性_______

（2）与装置甲相比，装置乙可以减小实验误差，其原因是_______：

（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为_______．

（4）小强同学按图 1 所示装置测定空气中氧气的含量，并用压强传感器实时地传回集气瓶内压强—时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和 p’分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压），下列说法正确的是_______

A.燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响

B.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成

C.p=0.79p0，p’=p0 是因为红磷比木炭消耗的氧气多

D.由图 3 可推出空气中氧气的含量

学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；

（资料卡片）①KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4 溶液会有部分KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2；

②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2 和 KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO42H2O?2KMnO4MnO2?4KOH

（实验方案）

（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_______。

（2）回收物甲是_______(填化学式)。

（3）滤液B中含有KOH，需要加入少量硫酸进行中和，反应的化学方程式是_______。

（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_______。

（5）加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_______。

A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g

“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们 对这包久置的“双吸剂”固体 样品很好奇,设计实验进行探究。

（提出问题）久置“双吸剂”固体的成分是什么？

（查阅资料）

①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:Fe + 2FeCl3 =3FeCl2;

②碱性的 Na2CO3 溶液可以与中性的 CaCl2 溶液发生复分解反应。

（作出猜想）久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 和 CaCO3。

（定性研究）小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现，试管中固体质量逐渐减少，生成一种 能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液，他初步判断：样品中一定含有_______，一定不含 Fe2O3

（实验质疑）小组同学谈论认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_______，（用化学方程式表示）

为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。

（定量研究）取 3g 样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：

（1）操作二、操作三名称是_______。

（2）固体 I 的成分是_______。(填物质化学式，下同）；

（3）写出生成固体Ⅱ的化学方程式_______。

（实验反思）结合上面的实验，下列说法正确的是_______（填字母序号）

A.对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合

B.在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生

C.定量研究烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3

神州十一号与天空二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。

（1）合金材料的研发

①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同．图 1 能表示锡铅合金的是_______（填序号“a”“b”或“c”）．

②镁合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料”．Mg17Al12 是一种特殊的镁合金．该合金是一种储氢材料，完全吸 氢后得到 MgH2 和 Al，“储氢过程”属于________（填“物理”或“化学”）变化．

（2）合成材料的改良

①碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中 a、b、c、d 的代数关系式：_______．

（3）CO2 的绿色利用

①目前空间站处理 CO2 的一种方法是在催化剂作用下，利用 H2 使 CO2 转化为甲烷并得到生活用水．该反应的 化学方程式为_______．

②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将 CO2 热解为碳和氧气，这一转化过程（如图 2）中化合价升高的非金 属元素是_______．

化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好

（1）出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行行驶时电池将_______能转化为电能。

（2）建筑外墙的符合保温材料采用铝合金锁边，金属铝耐腐蚀是因为_______。

（3）丝织品等深受人们的喜爱，如何把它们和化纤制品区分开？_______。

（4）长期饮用硬水对人们健康不利，在生活中降低水的硬度常用的方法为_______。

该反应的化学方程式为_______。