题目内容
学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；
（资料卡片）①KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4 溶液会有部分KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2 和 KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO42H2O?2KMnO4MnO2?4KOH
（实验方案）
（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_______。
（2）回收物甲是_______(填化学式)。
（3）滤液B中含有KOH，需要加入少量硫酸进行中和，反应的化学方程式是_______。
（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_______。
（5）加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_______。
A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g
B. 
C. 
D. 
B. 
C. 
D. 
实验课上李老师指出，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。全班学生很好奇，于是李老师补做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上，熔成闪亮小球，四处游动，产生大量气体，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，并没有出现紫红色的铜。一会儿，部分沉淀渐渐变黑。
（提出问题）金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么？
（查阅资料）①钠能与水反应生成一种能使无色酚酞变红的溶液，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60-80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。
（探究一）生成的气体是什么？
（1）小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管另一端通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是__________。
（探究二）生成的沉淀是什么？
（2）（猜想假设）最后的沉淀中含有Cu(OH)2和________，一定不含有Cu。
（3）（实验验证）填写相应实验药品的实验现象：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的_____，并加热 | _______________________ | 沉淀中不含有Cu |
（4）（实验结论）通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。试写出金属钠与水反应的化学方程式：_____________。
（5）（思考交流）后来部分沉淀渐渐变黑的原因可能是______________________________。
