关于C.CO.三种物质有下列说法正确是 A. 三种物质都含有碳元素.都具有还原性.都可将氧化铜还原成铜B. 通入紫色石蕊溶液.溶液变红.加热后溶液颜色变成紫色C. CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒——青夏教育精英家教网—

关于C、CO、三种物质有下列说法正确是　　

A. 三种物质都含有碳元素，都具有还原性，都可将氧化铜还原成铜

B. 通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后溶液颜色变成紫色

C. CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒

D. 构成上二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子

甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是　　

A. x的值是7

B. 丙一定是该反应的催化剂

C. 参加反应的甲和乙质量比为12：19

D. 丁一定是化合物

如图所示中能正确反映对应变化关系的是　　

A. 电解水一段时间

B. 加热氯酸钾制氧气

C. 加热一定量高锰酸钾

D. 红磷在密闭容器内燃烧

我国经济的快速发展对能源的需求日益增长。

煤主要含有碳元素，还含有少量硫元素，将煤作为燃料燃烧时，如果氧气不充足时，煤中的碳燃烧会产生______用化学式填空，下同污染空气，硫燃烧会生成______形成酸雨。为了改善我们的生存环境，2018年我省部分地区率先首先实施了“煤改气”工程，用天然气替代煤，实现清洁取暖，请写出该反应的化学方程式______。

将石油加热炼制，可得到用作汽车燃料的产品之一是______。

科学实践活动是认识物质世界的主要途径，某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂。请回答问题：

参观污水处理的第一道工序时现场弥漫着难闻的气味，同学们不禁掩住口鼻。从微粒的角度说明能闻到气味的原因是______。

污水处理的第一道工序是经过如图所示的格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是______。除去难溶性杂质后，可利用______除去水中的异味和色素。污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后得到中水，中水不可饮用，但可以达到农灌、绿化、景观用水标准。

取某中水水样，滴加肥皂水振荡，观察到泡沫较多，浮渣较少，该水样属于______填“硬水”或“软水”。

铬是人体必须的微量元素之一，能帮助胰岛素促进葡萄糖进入细胞内的效率，是重要的血糖调节剂，当缺乏铬时，就很容易表现出糖代谢失调。含铬量比较髙的食物有主要是一些粗粮，如我们通常食用的小麦、花生、蘑菇等等，多吃这些食品，就能保证人体的铬元素的充足。

上述中的“铬”是指______填序号。

A.单质原子元素分子

如图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是______填序号。

A.该元素的质子数是24 该元素在地壳中的含量为

C.该元素属于金属元素该元素的一个原子核中含有28个中子

交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬中铬元素的化合价为______价。

在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生成轻质碳酸钙的流程图如图所示。

写出反应的化学方程式______。

反应的过程中______填“放出”或“吸收”热量。

写出反应的化学方程式______。

实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：

反应后二氧化锰的质量为______g；

参加反应过氧化氢的质量是多少？_________________

A、B、C、D是初中化学常见的物质，B是常见的气体单质，气体C能导致温室效应，它们之间的转化关系如图图中“”表示某种物质通过化学反应可转化成另一种物质。回答下列问题：

写出C在自然界中转化为B的途径______。

若A是最常见的液体，则反应的基本类型是______。

若D在一种黑色固体氧化物，则固体D的化学式可能是______。

若D是一种无色气体，则反应的化学方程式可能是______，该反应体现出物质D的性质相对应的用途是______。

臭氧是空气质量播报中提及的大气污染物，臭氧空洞又是一个普遍关注的全球性大气环境问题。阅读下面材料，回答下列问题：

材料1：纯净的臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是地球生物的保护伞，保护地球生物的生存环境。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。

材料2：复印机、电视机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

材料3：臭氧很不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧具有很强的氧化性，利用臭氧的这种性质，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理，臭氧可以与水中的有害化合物如硫化铅发生反应，处理效果好，不会产生异味。此外，臭氧还可用作漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。