某密闭容器中有X、O2、CO2和 H2O四种物质，在一定条件下充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 ( )

A. 该反应可能是化合反应 B. 表中“待测”数据为 4.4

C. 反应中的X 与 O2 变化的质量比是 1：4 D. X可能是乙醇

科学家发现了许多新材料，它们一些性能超乎人们的想象。根据所给信息回答下列问题：

（1）石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，它是目前人工制得最薄的材料，理论上可以用于在地球与月球之间架设电梯，它的一些用途如图。

①石墨烯、金刚石的物理性质______（填“相似”或“不相似”）。

②石墨烯的导电性_______（填“好”或“不好”）。

③石墨烯还具有密度______（填“大”或“小”）和强度____（填“高”或“低”）的特性。

（2）以空气为主要成分的一种气凝胶，是目前人工制得的最轻的固体，具有疏松多孔的结构，高温灼烧时几乎无变化。

①该气凝胶属于__________（选填“混合物”或“纯净物”）；

②该气凝胶化学性质_________（选填“活泼”或“稳定”）；

③该气凝胶像活性炭一样具有__________性。

碳单质和化合物的种类是所有元素中最多的，据美国科学期刊报道， 近几年又陆续发现了C540、C3O2、C4O3、C5O2 等含碳元素的物质。请回答以 下问题：

(1)上述含碳物质中，属于氧化物的有__________种

(2)空气中二氧化碳的含量不断上升，会导致____________会加剧

(3)如果要将110g二氧化碳完全吸收，理论上需要___________氢氧化钙？

化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：

(1)图A 是燃烧条件的探究实验。将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到_____(填“滤纸片”或“乒乓球碎片”)先燃烧。通过此现象说明燃烧的条件之一是_________

(2)图 B 是木炭在氧气中燃烧的实验示意图。操作方法是：把加热到红热的木炭_____(填“快速”或“缓慢”)伸入盛有氧气的集气瓶中；为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，继续进行的实验是_____

(3)在图 C集气瓶中，放入用石蕊溶液染成紫色的小花，小花一半干燥一半润湿。可观察的实验现象是_____， 此现象说明二氧化碳具有的化学性质是_____________

(4)用图 D 装置在实验室中制取二氧化碳，化学方程式为_________________。仪器 a 的名称为____________，用注射器可以代替仪器a，其优点是_____________

(5)用图 E 装置收集一瓶二氧化碳气体，请在图中将导管补画完整。证明该装置中二氧化碳收集满的方法是__________

Ⅰ空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如下：

（查阅资料）常温下，氧气的沸点是－183℃，氮气的沸点是－196℃.

(1)操作 1 的名称是________________

(2)如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条_____(填“熄灭”或“燃烧更旺”)，一段时间后，剩余液态物质的颜色逐渐变为______________色。

(3)除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积_________(填“大”或“小”)

(4)下列属于氧气用途的是____________(填序号)

A.气体肥料 B.工厂炼制 C.充气包装 D.霓红彩灯

Ⅱ甲、乙、丙为初中化学上册中常见物质，它们之间均能一步实现如图所示的转化关系。

(1)如果丙能使带火星木条复燃，则甲的名称为_____，乙丙的基本反应类型是____________

(2)如果乙是一种易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，则甲___________(填“肯定”或“可能”)是一种单质，若乙丙的反应现象之一是黑色变成亮红色，则化学方程式是__________

某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量黑色固体，针对这一现象及相关问题，他们开展了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。

（探究目的）探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？

（查阅资料）1.稀有气体一般与其他物质反应 2.光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。

（分析猜想）分析空气中各种成分，进行猜想：

(1)猜想①是氧气 猜想②是氮气 猜想③是__________________

（实验一）镁带与氧气的反应

(一)甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如下表

(2)第 3 次实验中，X 的值应为_____

(3)实验结论：在相同条件下,___________________过氧化氢分解得越快。

(二)乙同学在量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把 20mL 某浓度的过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体的体积(如图 )。数据如下表：

(4)请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气的体积是_____mL

(5)请在下面坐标图中绘制出 0～10 min 生成氧气体积随时间变化的曲线_____________。

(三)燃烧镁带，观察现象

将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁

（实验二）镁带与氮气反应

(一)收集氮气

(二)燃烧镁带，观察现象

将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

(6)实验结论：镁与氮气在点燃条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2) 该反应的化学方程式是________

（探究结论 1）(7)综上分析，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想__________(填序号)成立。

（探究结论 2）(8)如果用足量的镁代替红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值______(填“偏大”或“偏小”)

（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量(如图)，由于红磷需要在瓶外点燃再伸入瓶内，常常带来污染以及误差。

（实验改进）同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进(如图)。主要操作是：在实际容积为 180mL 的集气瓶里，先装进 50mL 的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。

(9)白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是______________

(10)若实验中无误差，最终集气瓶中水的体积为__________________mL

(11)集气瓶里预先装置的 50mL 水的作用，其一是为了加快集气瓶的冷却速度，其二则主要是_____________

（实验与交流）

(12)为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置(图 4)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图 5 所示。Y 曲线表示的是_______________(填“温度”或“氧气浓度”或“压强”)变化趋势；X 曲线中 CD 段上升的原因是___________

下列生活中的变化，与“干冰升华”属于同种变化的是（ ）

A. 燃烧爆竹 B. 菜刀生锈 C. 用米酿酒 D. 湿衣晾干

下图是“用过氧化氢制取氧气”实验的主要步，其中正确的是（ ）

A. 检查装气密性 B. 加入药品

C. 收集气体 D. 验满

关于“加热高锰钾制得并用排水法收集氧气”的实验，下列说法中不正确的是( )

A. 取用高锰酸时将其送入试管底部，目的是防止药品打破试管

B. 装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止药品进入试管

C. 等到导管排出的气泡均匀时再开始收集，目的是使收集的氧气更纯净

D. 反应结束时先将导管移出水面再停止加热，目的是防止水倒吸炸裂试管

下列实验方法错误的是（　　）

A. A B. B C. C D. D