在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是（　　）

A. Fe→Fe3O4 B. CuSO4→Cu C. CO2→CO D. H2O2→H2

将m g碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后剩余固体的质量仍为 m g，则原混合物中铜的质量分数为（　　）

A. 70% B. 72.7% C. 80% D. 84.2%

下列除去杂质选用的方法正确的是（　　）

A. 用燃烧的方法除去CO2气体中少量的CO

B. 用加热的方法除去NaCl固体中少量的NH4HCO3

C. 用过量的稀硫酸除去Fe粉中少量的Zn粉

D. 用过量的稀盐酸除去CaCO3固体中少量的CaCl2

下列说法中符合“1+1＝2”的事实的是（　　）

A. 常温下，1L水和1L酒精混合后液体的总体积为2L

B. 点燃时，1g硫粉和1g氧气完全反应后生成二氧化硫的质量为2g

C. 常温下，1g镁粉和1g稀硫酸充分反应后所得溶液的质量为2g

D. 常温下，1g氢氧化钠稀溶液和1g硫酸铜稀溶液混合后所得溶液的质量为2g

利用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件。

（1）白磷（ P4）在空气中的燃烧产物与红磷的燃烧产物相同，写出白磷燃烧的化学方程式：_____。

（2）对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是_____。

（3）能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是_____。

（4）烧杯中80℃的热水所起的作用是_____。

（5）实验完毕将烧杯中的热水慢慢倒出，当白磷刚露出水面便剧烈燃烧起来，其原因_____。

（6）从以上实验可得到的启示：实验室保存少量白磷的方法是_____。

如图是配制180g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。

（1）正确的操作顺序是_____（填图中的数字序号）。

（2）请在图中画出即将向天平左侧托盘上加氯化钠固体进行称量时游码（用“”表示）的位置。

（3）在称取氯化钠的过程中，观察到指针轻微的偏向分度盘的右侧，则接下来的操作应该是_____。

（4）实验中需要量取水的体积为_____mL，应选择规格为_____mL（选填“50”、“100”、“200”或“250”）的量筒来量取水。

（5）溶解时，用玻璃棒搅拌的作用是_____。

（6）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是_____。

A．氯化钠固体不纯

B．配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗

C．用量筒量取水时俯视读数

D．把配制好的溶液装入细口瓶时有少量液体洒出

某些铜制品在空气中久置，表面会生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学兴趣小组设计并进行如下实验，以探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

Ⅰ.探究铜锈的组成

（查阅资料）①铜锈受热易分解 ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

（进行实验）兴趣小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按下图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

（解释与结论）

（1）C中反应的化学方程式为_________________。

（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素为铜和________(填元素名称)。

Ⅱ.探究铜生锈的条件

（提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。

（进行实验）兴趣小组同学取直径、长度均相同的铜丝，打磨光亮，并设计了如下图所示的5个实验，一周后观察到的实验现象如下表:

（解释与结论）

（3）实验中都使用了经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，“煮沸并迅速冷却”的目的是_____________。

（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是___________(填编号)。

（5）对比实验②和③，得出的结论是_____________。

（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整_____________。

（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是_____________。

（反思与应用）

（8）结合上述实验，你对日常生活中保存铜制品的建议是_____________。

过氧化氢在生产生活中有着广泛的应用。化学实验小组对过氧化氢的某些性质进行了研究。

Ⅰ.不稳定性

（1）如图所示进行实验(还测量收集的氧气体积)，过氧化氢分解的化学方程式为_________________。

（2）能用排水法收集氧气的原因是 _________________________。

（3）已知:常温常压下，氧气的密度为1. 33 g·L–1。实验小组称量了10 g溶质质量分数为 6%的过氧化氢溶液进行实验，如果将该过氧化氢溶液一次性全部放入锥形瓶中，则选择规格为________mL(选填“50”、“200”或“250"”)的量筒收集氧气较为合适。

（4）实验小组同学还探究了温度对过氧化氢分解速率的影响，相关实验数据如下表:

由此得出的结论是_________________________。

Ⅱ.腐蚀性

（查阅资料）H2O2溶液有一定的腐蚀性。

（进行实验）将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如下表:

（解释与结论）

（5）实验④的作用是________________。

（6）实验⑤中铜片被腐蚀的反应为Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+□________，请补全该反应的化学方程式。

（反思交流）

（7）小红同学提出，实验⑤中除发生(6)所给的反应外，还发生了另一个反应导致有细小的气泡产生，该反应的反应物是_______________________。

小明同学利用以下材料自制酸甜可口的汽水。

材料:1瓶(500 mL)纯净水、5g蔗糖(C12H22O11)、1. 5 g小苏打(NaHCO3)、1.5 g柠檬酸(C6H8O7)。

制备过程如下图所示:

已知:小苏打与柠檬酸发生的反应为3NaHCO3 +C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑

（1）NaHCO3由___________种元素组成，其相对分子质量为_________。

（2）蔗糖中各元素的质量比为____________________。

（3）柠檬酸中碳元素的质量分数为________________。

（4）加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖的原因是______________。

（5）自制汽水的溶质有C6H5O7Na3、CO2、C12H22O11和_______________(填化学式)。

利用空气制取氮肥的主要流程如图：

（1）过程Ⅰ是利用空气中各成分的沸点不同，分离得到氮气，该过程发生的是_____变化（选填“物理”或“化学”）。

（2）过程Ⅱ中，氮气和氢气反应生成氨气，该反应为_____反应（填基本反应类型名称）。

（3）过程Ⅳ发生反应的微观示意图如图：

过程Ⅳ发生反应的化学方程式为_____。

（4）过程Ⅲ中发生的反应为氨气和氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮气体和另一种氧化物W，该反应的化学方程式为_____，并列式计算当有20.4t氨气参加反应时理论上生成的一氧化氮的质量。