题目内容

小明同学利用以下材料自制酸甜可口的汽水。

材料:1瓶(500 mL)纯净水、5g蔗糖(C12H22O11)、1. 5 g小苏打(NaHCO3)、1.5 g柠檬酸(C6H8O7)。

制备过程如下图所示:

已知:小苏打与柠檬酸发生的反应为3NaHCO3 +C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑

（1）NaHCO3由___________种元素组成，其相对分子质量为_________。

（2）蔗糖中各元素的质量比为____________________。

（3）柠檬酸中碳元素的质量分数为________________。

（4）加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖的原因是______________。

（5）自制汽水的溶质有C6H5O7Na3、CO2、C12H22O11和_______________(填化学式)。

练习册系列答案
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号称能预防癌症的“神药”白藜芦醇(化学式：C14H12O3)，多年以来在网络上销售火爆。对此，国家食药监局发布虚假广告提示，称该产品广告宣传中含有“违法宣称功效或承诺治愈率”等虚假内容。下列关于白藜芦醇的说法，不正确的是( 　)

A. 白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成

B. 白藜芦醇由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成

C. 白藜芦醇在空气中完全燃烧会产生二氧化碳和水

D. 白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14︰1︰4

阅读材料并回答相关问题

钴（Co）是一种银白色的金属、硬度大。常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴（CoCl2）吸水后由蓝色变成了红色。 在工业上，钴可以制成多种合金；在医疗上，钴的一种化合物是维生素B12的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。

（1）写出金属钴的一条物理性质：______。

（2）已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同，请写出硫化钴的化学式______。

（3）图1为钴原子结构示意图，图2为钴元素在元素周期表中的部分信息。

①钴原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。

②请把图2的信息补充完整。______

（4）下列说法不正确的是______（填标号）。

A．钴合金的硬度大于钴

B．钴及其化合物均无需密封保存

C．人体缺乏钴元素可以补充维生素B12

D．二氯化钴可用于检验物质是否含有水

很多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。请回答下列问题：

（1）“扫地机器人”机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于 ___ (填“纯净物”或“混合物”)

（2）该款机器人的电池可以利用太阳能充电，则在充电过程中是将太阳能转化为_____能；太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是____

（3）请用化学方程式表示金属铜、铝的活动性顺序_____________

（4）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系 ______________________

下列实验操作正确的是（ ）

A．过滤 B．加热液体 C．排水法收集氢气 D．量取9.3mL液体

下列说法中符合“1+1＝2”的事实的是（　　）

A. 常温下，1L水和1L酒精混合后液体的总体积为2L

B. 点燃时，1g硫粉和1g氧气完全反应后生成二氧化硫的质量为2g

C. 常温下，1g镁粉和1g稀硫酸充分反应后所得溶液的质量为2g

D. 常温下，1g氢氧化钠稀溶液和1g硫酸铜稀溶液混合后所得溶液的质量为2g

下列有关比较正确的是（　　）

A. 人类利用金属的年代先后顺序：铁＞铜

B. 铁合金中的含碳量：钢＞生铁

C. 铁在不同溶液中的锈蚀程度：河水＞海水

D. 氧化物中铁元素的质量分数：Fe3O4＞Fe2O3

成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（　　）

A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 聚沙成塔 D. 百炼成钢

还原铁粉是结构疏松的单质铁，是重要的工业原料。

I．物质制备。还原铁粉的某种制备工艺流程如下：

（1）“转化”时温度需控制在35℃以下，防止受热分解的物质是_____。

（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有_____（填化学式）

（3）FeCO3和 FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，FeOOH转化为Fe2O3的反应类型是_____。写出Fe2O3在高温条件下与碳（C）反应生成Fe和CO2的化学方程式：_____。

Ⅱ．成分研究。“暖宝宝”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。

（实验目的）测定未开启的“暖宝宝”中铁的质量分数。

（实验过程）如图五所示，甲同学称得反应前总质量为85g，打开活塞待稀盐酸全部滴入后立即关闭活塞。锥形瓶内的现象有：固体逐渐减少，_____。反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为84.8g。

（评价反思）

（1）乙同学认为甲同学方案误差较大，于是设计如图六的方案。甲同学方案误差较大的原因是_____。

（2）丙同学认为乙同学方案即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是_____。

（3）丙同学设计了图七的实验装置。利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀盐酸体积为V1mL，等充分反应并且待装置冷却后，观察右侧注射器读数増加V2mL．实验条件下氢气密度为 d g/mL．则样品中铁的质量分数为_____。

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