写出符号表达式，并回答相关问题。

(1)镁条燃烧：____________，反应_________(填写“放热”或“吸热”)。

(2)碳酸氢铵受热分【解析】
_______，写出碳酸氢铵中阳离子 (铵根离子 )符号_____。

(3)水的电【解析】
___________，实验室制取大量氢气，点燃氢气前必须___________。

(4)检验CO2气体：______________，主要现象_________。

(5)双氧水制取氧气：__________，基本反应类型_________反应。

用化学用语回答下列各题。

(1)氯化钠由__________ (化学符号 )构成。

(2)燃烧煤、石油或烟花爆竹产生的刺激性气味气体_______，溶解在降水中造成酸雨。

(3)在空气中占21％(体积分数)的气体化学式是__________。

(4)某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是____。

(5)有机物X燃烧的符号表达式如下：有机物X + 氧气水 + 二氧化碳，则有机物X中一定含__________元素。

(6)某纯净物只含N元素和O元素，该物质中氮原子与氧原子质量比为7∶4，则该物质化学式_____。

某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：

(1)试剂X与CaCl2反应生成了CaCO3和NaCl，则试剂X是_________ (选填序号 )。

A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．K2CO3溶液

加入过量试剂X的目的是___________。

(2)操作I需要用到的三种玻璃仪器有：漏斗、_________和烧杯。

(3)操作II的名称为________。

甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

资料：硫在氧气中燃烧生成易溶于水的二氧化硫气体，二氧化硫是一种大气污染物。

(1)实验乙中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明：__________。实验丙中铁丝燃烧的符号表达式：________。

(2)甲、丙两个实验中水的作用分别是①_________；②____________。

(3)小明做完上述实验后，在乙中加入澄清石灰水，目的为验证_________。

化学是一门以实验为基础的科学，化学实验和科学探究离不开实验装置。

(1)制取气体实验时，首先要对发生的装置进行气密性检查，确保装置不漏气，装置C气密性检查的方法是：_________ (按先后顺序填字母 )，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。
[A]用手捂住试管 [B]将导管一端浸入水中

（资料）浓硫酸能吸收氨气，具有强吸水性；碱石灰能吸收水分和二氧化碳。

(2)实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热来制取氨气。已知氨气密度比空气小，极易溶于水，发生、干燥和收集装置可选用A—F中的_______________装置。

(3)实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，反应的符号表达式为______，制备并收集干燥的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是_____ (填装置编号 )。

化学兴趣小组的同学们在实验室用加热高锰酸钾制取氧气，一段时间后收集到所需的氧气后停止加热，同学们对试管中剩余固体的成分产生了好奇，于是小组同学对剩余固体成分进展开探究。

（实验）(1)写出高锰酸钾制取氧气的符号表达式_________________。

实验中某同学因为缺少_____________操作，水槽中的水会变红。用向上排空气法收集氧气，将带火星的木条放在集气瓶口观察到______________现象，说明氧气集满。

（提出问题）加热高锰酸钾后试管中的剩余固体成分是什么？

（猜想假设）

小王猜想：KMnO4、K2MnO4、MnO2

小李猜想：MnO2

你的猜想：(2)_________ (写化学式 )。

（表达交流）(3)同学们经过讨论一致认为________同学的猜想是错误的。理由是_______。

以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：

(1)A点表示的物质所属的物质类别是______。

(2)请写出B点表示的物质化学式____________。

(3)已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D(C、D都含有氢氧根离子)，写出符号表达式_____________。

(4)E点表示硫酸亚铁，则E的相对分子质量为_________。

(1)控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。

(1)观察是学习化学的重要方法。

研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。

查阅资料：4HNO3 O2↑ + 4NO2↑ + 2H2O C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

①（实验1）中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是___。

②（实验2）中有红棕色气体产生，能否证明（实验2）中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由：________。

③（实验3）中发现生成的气体产物中检测出二氧化碳 (体积分数大于0.03% )，能否证明（实验3）中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由：_________。

氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

3ZnO + 2Fe3O4 + H2O3ZnFe2O4 + H2↑；6ZnFe2O46ZnO + 4Fe3O4 + O2↑

(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为________。

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是_______(填化学式)。

Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为:2Mg2Cu + 3H2 3MgH2 + MgCu2

(3)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_______。

(4)氢化物MgH2中氢元素的质量分数为______(精确到0.1% )。

日常生活中的下列变化，与其他三种变化有着本质区别的是（　　）

A. 衣服晾干 B. 食物霉变 C. 电灯发光 D. 轮胎爆裂