下列实验操作（或方案）能得出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

如下图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图像能正确反映对应变化关系的是

A. B.

C. D.

空气是一种重要的资源。

（1）工业上利用液化法分离出空气中的氧气和氮气，主要利用了氧气和氮气的__________（填“物理性质”或“化学性质”）。

（2）食品包装袋中常充氮气以防腐，所利用的氮气的性质是____________________。

（3）氧气和氮气的化学性质不同，请从微观角度说明理由：____________________。

（4）下图表示氧化汞生成汞和氧气的微观示意图：

下列说法正确的是____________________。

A. 汞原子能保持汞的化学性质

B. 氧化汞分子由氧原子和汞原子构成

C. 此反应既是氧化反应，也是化合反应

D. 此过程中分子和原子的种类都发生了改变

E. 此化学变化过程，只是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子的过程

以下是几种粒子的结构示意图：

（1）②的最外层上有__________个电子。

（2）以上结构示意图中，表示钠离子的是__________（填序号，下同），属于稳定结构的是__________。

（3）⑤对应元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。

根据下图所示装置回答问题：

（6）某同学利用A装置收集了三瓶氧气，接着做氧气性质实验。

请你根据教材中学过的知识完成下表：

某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。

（1）实验前，另取少量酚酞溶液，向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变红。这一操作的目的是________________________。

（2）实验①和实验②都会出现的现象是_________，但出现此现象的快慢不同。

（3）从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是__________________。

用下图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，装有50mL水，250mL量筒内装有200mL水。

实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：

I. 用强光手电照射，引燃足量白磷；

II. 白磷熄灭并冷却至室温，读取量筒中的水的体积；

III. 计算空气中氧气的体积分数。

（1）白磷燃烧的文字表达式为____________________________________。

（2）白磷的作用是____________________________________。

（3）集气瓶内水的主要作用是____________________________________。

（4）实验中观察到集气瓶内的液面先下降后上升，原因是____________________。

（5）此实验得出“氧气体积约占空气体积1/5”的结论，得出此结论对应的实验现象是__________________________。

（6）步骤II中，未冷却至室温就读取，会使读取的量筒中水的体积数值________ （填“偏高”、“偏低”、“相等”）。

（7）步骤Ⅱ中，读取量筒中的水的体积时，仰视，会使氧气含量的测量值_________（填“偏高”、“偏低”、“相等”）。

（8）步骤Ⅱ结束后，集气瓶中气体为__________（填“纯净物”、“混合物”）。

（9）此实验原理利用了氮气的物理性质是_______________________________。

在生活和实验室，我们可以利用过氧化氢制取氧气。

下图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。

已知：

i. 制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂；

ii. 本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。

（1）过氧化氢发生反应的文字表达为____________________________________。

（2）氧气的出口为__________（填“a”或“b”）。

某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究。

（猜想与假设）

①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。

（进行实验）根据下图进行如下实验。

实验1：用26 mg MnO2与5 mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如图1。

实验2：用5 mL 1.5％过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如图2。

（解释与结论）

（1）实验1得到的结论是______________________________。

（2）实验2的目的是________________________________。

（3）小组同学在制氧气过程中，发现反应的速度很慢，依据上述实验所得结论，推测其原因可能是_____________。

（反思与评价）

（4）利用上图装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理?理由是_____________________。