化学与生活有密切联系。下列说法错误的是

A. pH<5.6的雨水称为酸雨

B. 回收废弃塑料可以防止白色污染

C. “温室效应”主要是由CO2等气体引起的

D. 生产中加速石油、煤炭的开采，可快速提高人类的生活质量

下列实验操作和分析都正确的是

A. A B. B C. C D. D

小迪的社会实践中喜欢收集各种颜色的矿石，他收集了下列矿石样品。

A．铝土矿(Al2O3) B．孔雀石Cu2(OH)2CO3 C．菱铁矿(FeCO3) D．石英石(SiO2)

（1）棱铁矿的主要成分FeCO3读作__________。

（2）孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3中含有的原子团为__________（填化学用语）。

（3）从物质分类角度来看，以上矿石主要成分属于氧化物的为__________（填字母选项）。

（4）石英石主要成分是二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合价为__________。

（5）Al与Fe3O4在高温条件下发生置换反应可得到Fe。写出该反应的化学方程式__________。

氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如下图所示的三组实验。

（1）实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液使恰好完全反应，静置后观察现象为：______和无色清液，该反应的化学方程式为__________。

（2）实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，观察到A中有白色沉淀生成，B中无明显现象，则A中发生反应的化学方程式为____________________。

（3）实验3中，向滴有几滴酚酞和氢氧化钙溶液中滴加稀硝酸至恰好完全反应时，溶液由红色突然变为无色。如图表示反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符合）：__________、__________、__________。

实验室4种试剂，分别为Fe2(SO4)3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液和KOH溶液。

（1）有颜色的试剂是__________。

（2）AgNO3溶液见光容易分解，所以该试剂一般存放于__________。

（3）书写化学方程式：

①Fe2(SO4)3溶液与KOH溶液混合：________________________。

②上述溶液中的两种混合后，可以产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，写出其中一种符合条件的反应：_______。

日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：

请你分析表中数据回答：

（1）溶液碱性最强的是__________（填实验编号）。

（2）要得出碳酸溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_______（填实验编号），结论是________________________________________。

（3）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：

①当温度介于20℃~40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较__________（选填“大”或“小”）。

②小菁将适量碳酸钠粉末洒在有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为__________________________________________________。

（4）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入一定量的物质，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为________________________________________。

六水合硫酸镍(NiSO4·6H2O)是一种重要的工业原料。该物质为绿色易溶于水的晶体，在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物，当温度更高开始分解，释放出三氧化硫，变成氧化镍。该晶体可有含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得，主要流程如下：

（1）由NiSO4溶液得到六水合硫酸镍晶体最好用加热浓缩，然后再降温结晶而不是蒸发结晶的原因____。

（2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为______________________________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。

（3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为____________________。

（4）该工艺流程还可制得Fe，214gFe(OH)3理论上能得Fe的质量为__________。

实验室有如图所示装置，回答下列问题：

（1）填写仪器名称：X__________。Y__________。

（2）可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是__________（填编号）。

（3）在蒸发实验中玻璃棒的作用是：________________________。

利用下图所示装置可以进行实验室制备气体。

（1）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是______________________________。

（2）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。

（3）实验室用上述装置C制取CO2时，该反应生成二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，某同学想通过图一装置探究是否有HCl气体，在广口瓶中盛放的试剂是硝酸银溶液，你认为混合气体应从__________（填“a”或“b”）进入。

（4）制取气体前应先检查的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是__________（选填编号）。

A．将烧杯换成水槽 B．将导管伸入水中位置过深，气体无法逸出

C．试管口橡皮塞未塞紧 D．先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中

“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验，请回答下列问题：

（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：

①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。

②过滤。

③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。

④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。

（2）整个实验中至少要进行__________次称量。

（3）从海水中获胜得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。

（4）根据如图所示溶解度曲线，40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____%（精确到0.1%），将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为____g。

（5）若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为__________ml。