下列反应不属于分解反应，也不属于化合反应的是

A. 碱式碳酸铜氧化铜 + 水 + 二氧化碳

B. 酒精 + 氧气二氧化碳 + 水

C. 镁+ 氧气氧化镁

D. 氧化汞汞 + 氧气

下列说法中正确的是

A. 氧化反应都是化合反应 B. 有氧气参加的化学反应，一定是化合反应

C. 氧化反应的生成物一定有两种 D. 化合反应只生成一种物质

下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）

A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾

过氧化氢加热到80℃才有较多氧气生成，加入二氧化锰作为催化剂立即生成氧气。采用等量过氧化氢溶液，（虚线表示加热分解制取氧气的曲线，实线表示利用催化剂制取氧气的曲线），放出氧气的质量与反应时间的关系正确的是 （ ）

A. B. C. D.

化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图所示）．针对这种加热方式，下列说法错误的是（　　）

A. 将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃

B. 试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比）

C. 试管底部不能接触到烧杯底部

D. 试管内试剂受热温度不超过100℃

简要回答下列有关实验室制取氧气操作的问题．

（1）给固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是_____．

（2）排水法开始收集氧气的最佳时刻是_____．

（3）停止加热时，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是____．

（4）可以用向上排空气法收集氧气的原因是_____．

人教版化学教材第三单元有一探究实验“分子的运动”，该实验需要用到一种化学药品：浓氨水，但实验室没有该药品。于是化学老师决定用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取一种密度比空气小的气体：氨气，然后用制得的氨气常温下与水反应制得浓氨水，请回答下列问题：

（1）写出指定仪器的名称：② ______________________。

（2）老师选择制取氨气的发生装置是（填序号，下同）_______，收集装置是_____

（3）同学们认为用制取氨气的装置也可以用于实验室制取氧气，则他们选择的药品是___，

该反应的原理是（写文字表达式）_____，若同学们想收集一瓶纯净的氧气，则选择的装置是__________

（4）小亮对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：

①表中“未填”部分的内容应为________；

②通过以上探究，你认为铁丝燃烧产生火星四射现象的原因可能是________．

③实验结束后，小亮同学发现集气瓶底破裂，则可能的原因是_______

小红同学国庆节期间去成都游玩，她去动物园观看了大熊猫，在观察大熊猫时她对大熊猫的食物竹子产生了浓厚的兴趣，回到家后她想对竹子竹节内的气体进行研究，下面是她在老师的指导下和同学们一起探究的内容：

（1）如何收集竹节内的气体？她们提出了两种方法：A.将竹节在水下打一小孔，并用排水法收集竹节内的气体；B.将竹节打一小孔，然后用注射器抽取竹节内的气体。一番讨论后小组同学认为A方法不好，理由是_____。然后他们按B方法收集了一定量的气体样品。

（2）小组同学推测竹节内的气体含有二氧化碳，于是她们将气体通入了（填试剂名称）_____中，观察到________，最终确定她们的猜想是正确的。

（3）她们对气体中是否有氧气产生了争论，小红提出可以将带火星的小木条伸入气体中，若木条复燃则气体中含有氧气，此方案遭到了其他同学的反对，她们的理由是_____，最终她们用老师提供的检测仪器帮助下确定了气体中含有氧气。

（4）她们想仿照书本上测定空气中氧气含量的实验确定竹节内气体中氧气的含量：选用实际容积为50mL的硬质玻璃管作为反应容器，将过量的铜粉放入其中，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置（假设此实验能够按照小红的设想正常进行，铜粉所占体积与导管内的气体体积忽略不计，气球在实验前后都被压扁以免对实验产生影响）。已知铜粉加热时可以和氧气反应生成黑色固体氧化铜。

①连接好仪器在装入铜粉前应进行的操作是___________

②小红抽取20mL气体样品按图进行实验，在实验过程中她反复缓慢推拉注射器，该操作的目的是 ____________。

③实验结束后，注射器活塞最终停留在8mL处，则竹节内气体中氧气的体积分数为_______

④我们人教版教材中实验室测定空气中氧气含量的原理是（写文字表达式）__________

利用图甲装置探究“MnO2 的用量对 H2O2 分解反应的影响”,实验中 H2O2 的溶质质量分 数为 3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内 压强成正比。反应放热忽略不计)

（1）写出装置中发生反应的文字或符号表达式：___，MnO2 在此反应前后___和__不发生改变。

（2）图乙是“0.1 克 MnO2 不同体积的 3% H2O2 溶液混合”的实验结果，从图中可以看______。

（3）当用“3% H2O2 溶液 8 毫升与不同质量的 MnO2 混合”时,得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示,当 MnO2 的用量增加到 0.08 克时,分解速度达到实验要求。 在此实验条件下,若 MnO2 的质量有 4 克(一药匙),就能使如图_____(选填字母)烧杯 中所装的 3% H2O2 溶液，其分解速度最接近实验要求。

（4）使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率______（填 “越快”、“越 慢”或“不变”）；

（5）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）______。

儿童每分钟大约需要吸入6L氧气．计算：

（1）在标准状况下，6L氧气的质量为多少g？

（2）儿童每分钟大约所需空气的质量为多少g？（标准状况下，ρ氧气=1.43g/L，ρ空气=1.3g/L，准确到0.1）．