下列关于氧气的说法中，正确的是（_______）
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟雾
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．氧气能支持燃烧，所以氧气可作助燃剂
D．铁在氧气中燃烧，__________________________(填写实验现象)
C火星四射、生成黑色固体
【解析】
A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；氧气能支持燃烧，所以氧气可作助燃剂，故选项说法正确。故选C。D、铁在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 下列实验操作能达到实验目的的是（_______）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去氧气中的少量水蒸气 | 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
B | 除去NaCl溶液中的Na2CO3 | 加适量稀硫酸 |
C | 鉴别①CuSO4溶液、②FeCl3溶液、③NaCl溶液、④NaOH溶液 | 不加其他试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别 |
D | 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 | 加入适量的_______溶液，过滤 |
CBaCl2
【解析】
A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不符合除杂原则，故选项错误；B、Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误；C、FeCl3溶液是黄色的，CuSO4溶液是蓝色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项正确。故选B。D、硫酸... 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（_______）
A．20 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B
B．50 ℃时，将50 g A与等质量的水混合得到的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．将50 ℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20 ℃时，三种物质的溶液中均有晶体析出
D．将A、B、C三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，均可采用__________________的方法。
A增加溶质(或蒸发溶剂)
【解析】
A、20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A=C，故选项正确；B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，能溶解25gA物质，饱和溶液的溶质质量分数为100%=33.3%，故选项错误；C、分别将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出... 用化学用语填空。
（1）三个氧原子______
（2）两个二氧化硫分子______
（3）五个氢氧根离子_______
（4）氧化铝中铝元素的化合价为＋3价_____
3O 2SO2 5OH－ 2O3
【解析】
本题考查常见化学用语的书写，书写时注意规范。
（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氧原子可表示为3O；
（2）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个二氧化硫分子可表示为：2SO2；
（3）离子的表示方法是在表... 将下列物质的序号填入适当的空格中：
①石灰石 ②氢氧化铝 ③消石灰 ④稀硫酸 ⑤氢氧化钠 ⑥氢气
(1)可用于金属表面除锈的是______。
(2)在农业上常用来改良酸性土壤的是______。
(3)理想的高能燃料是______。
(4)常用作建筑材料的是______。
(5)用来治疗胃酸过多的是______。
(6)可用于制肥皂的是______。
④③⑥①②⑤
【解析】
(1)稀硫酸具有酸性，可以除去铁锈；
(2)氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤；
(3)氢气燃烧的发热量大，且燃烧时只生成水，不污染空气，是理想的高能燃料；
(4)石灰石硬度大，可以用作建筑材料；
(5)氢氧化铝呈碱性，可以用来中和胃酸；
(6)氢氧化钠可以制造肥皂。 核电荷数为1﹣18的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题。
(1)2018年在新疆发现我国最大的铍(Be)矿。此元素原子的核电荷数为_____；核外电子层数为_____；氢氧化铍的化学式为_____。
(2)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次是_____。
(3)从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是_____。
4 2 Be(OH)2 递增 最外层电子数不同
【解析】本题考查了元素周期表的特点，原子结构示意图与离子结构示意图。
（1）根据元素周期表可知，铍元素原子的核电荷数为4，核外电子层数为2，氢氧化铍中，铍元素化合价是+2，氢氧根化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化铍的化学式为Be(OH)2；
（2）根据元素周期表可知，同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数... 如图为利用铝镓合金制备氢气新工艺的流程图。
(1)请写出图中涉及的一种氧化物的化学式______________。
(2)工艺中可以重复利用的物质是____________。
(3)请写出铝镓合金与水反应的化学方程式___________________________(反应条件可以省略)。
(4)利用太阳能电池发电电解氧化铝的优点是________；此步骤涉及的能量转化是____________。
H2O(或Al2O3) 铝镓合金 2Al＋3H2O 3H2↑＋Al2O3 节约能源(或环保) 太阳能转化为化学能
【解析】
(1)氧化物是两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以上述过程中，涉及到的氧化物有 水、氧化铝，化学式为：H2O(或Al2O3)；
(2)开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用；
(3)铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝... 已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A在工业上用于制玻璃，B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂，F是一种黑色固体，它们之间存在如图所示的关系(图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出)。请按要求回答下列问题：
(1)写出物质D、F的化学式：________、__________。
(2)写出A—E的化学方程式：__________________________________；
(3)将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH＞7，此时溶液中大量存在的阴离子有_________(用化学符号表示)。
H2 CuONa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OOH－、SO42－
【解析】
(1)A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A在工业上用于制玻璃，所以A是碳酸钠，B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂，A和B可以相互转化，所以B是氢氧化钠，E是硫酸，硫酸、氢氧化钠都会转化成C，所以C是水，D和水可以相互转化，所以D是氢气，F是一种黑色固体... 老师为同学们提供了如图所示的实验装置，请回答有关问题。
(1)写出所标仪器的名称：a.__________、b.________。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，则发生装置应选______(填序号)，该反应的化学方程式为____________；若用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是__________。
(3)实验室氧气验满的方法是______________________________。
锥形瓶 水槽A2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑B、E将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即复燃，则已收集满
【解析】
(1)仪器a，b分别是锥形瓶和水槽；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选A，高锰酸钾在加热的条件下生产锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；如果用双氧水制... 如图是教材探究二氧化锰对过氧化氢的分解反应是否具有催化作用的实验装置图。请回答下列问题。
(1)丙图的实验现象是____________________，根据甲图实验的现象和丙图实验的现象的对比，可以说明二氧化锰对过氧化氢反应的影响是________________；此过程发生反应的化学方程式为_____________。
(2)如果在实验前用精密天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰______________(填“操作”)，再称量，发现二氧化锰的质量没有改变。
(3)仅凭上述实验还不能说明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，因为上述实验还没有探究二氧化锰的化学性质是否改变，具体的做法是___________________________________________________。
(4)下表是张南同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出的结论是______。
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
催化剂/时间(min)/浓度 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
加入Wg MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
带火星的木条复燃 加快反应速率2H2O2 2H2O＋O2↑洗涤、干燥待试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液(或将干燥后的二氧化锰再加入到过氧化氢溶液中)，观察是否加快反应速率在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，化学反应的速率越快
【解析】
(1)在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，过氧化氢迅速分解产生了氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气能使带火星的木条复...