如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ）

A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 冰块 D. 硝酸铵

如表是KCl的部分溶解度数据，下列说法正确的是（   ）

A. 20℃时，100g KCl饱和溶液中含KCl 34g

B. 任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质

C. 40℃的KCl溶液的浓度一定大于20℃的KCl饱和溶液的浓度

D. 将60℃的KCl溶液降温至40℃时，不一定有晶体析出

甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。下列说法不正确的是

A. 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大

B. t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

C. t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

D. 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃

按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）

A. 称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌

B. 称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌

C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌

D. 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

化学与生活密切相关，身边处处有化学．

（1）用洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂的________作用．

（2）在厨房中能用来除去水垢的物质是________ ．

（3）生石灰常用作食品干燥剂，原因是________（用化学方程式表示）．

海洋是地球上最大的储水库，蕴含着丰富的化学资源．海水晒盐能够得到粗盐和卤水． ①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是三种物质的溶解度曲线．t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是________．

②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是________．

③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，下列四种叙述中，正确的是________（填序号）．

Ⅰ．溶液的质量不变Ⅱ．氯化镁的溶解度变小

Ⅲ．溶液中溶质质量不变Ⅳ．溶液中溶质质量分数变小

④在t3℃时，60克KCl的饱和溶液与60克MgCl2的饱和溶液中，溶质MgCl2与KCl的质量比为3：1，则t3℃时MgCl2的溶解度为________．

根据表中内容回答下列问题：

（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是________ （填“增大”“减小”或“不变”）；

（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是________ 　；

（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质________ ．

将下列各种溶液里溶质的化学式分别填在横线内．

氯化钠溶液________，医用酒精溶液________，稀硫酸________，石灰水________．

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．

①下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数________ 　（不要求计算）．

Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________ ．

Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是________ g．

Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________ ．

②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是________ ，溶液中溶剂质量的大小关系是________ ．

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．

（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

①40℃时，氯化钠的溶解度为________ g．

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为________ （计算结果精确到0.1%）．

（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是________ （填标号）．