实验课上,为检验镁条能否在N2中燃烧,某兴趣小组开展如下探究:

(查阅资料)氮化镁(Mg3N2)是一种淡黄色固体,能和水反应,生成Mg(OH)2和NH3;

(实验步骤)

①将足量白磷在空气中点燃后,迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(图1);

②待钟罩内水面不再变化时,向水槽中加水,使水槽中液面与钟罩内液面相平;

③打开橡皮塞,将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(图2);

④待钟罩内水面不再变化时,观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色,取少量固体加入水中。

(1)(分析)

a.步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是________;

b.步骤③中镁条剧烈燃烧,反应的化学方程式为________;

c.步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体,加入水中,产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,反应的化学方程式为________;

(2)(结论)镁能在N2中燃烧,并生成Mg3N2。

请你判断:2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧,所得固体质量可能为________。

a.3.33g       b.3.93g      c.4.00g        d.3.96g

消耗完钟罩内的氧气,防止空气中氧气对实验的干扰3Mg+N2Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑bd 【解析】 (1) a、要验证镁条在氮气中能否燃烧,需将空气中的氧气除去,因此步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是 除去钟罩内空气中的氧气,防止空气中氧气对实验的干扰,以便镁条在氮气中燃烧; b、由题意可知,镁条在氮气中剧烈燃烧生成氮化镁,反应的化学方程式为:3...
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