题目内容
如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：
(1)分解反应_____；
(2)化合反应_____。
家庭自助烧烤时常用机制炭(如图)做火源，它空心，可以用固体酒精引燃。
(1)机制炭做成空心的目的是___________________
(2)这里不直接点燃机制炭，而采用固体酒精引燃的原因是____________________________________________
为了研究质量守恒定律，小华设计了“锌和稀硫酸反应前后质量测定”的实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是____________．该反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．
（2）在老师的启发下，小华认识到要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，所使用的仪器必须__________．
下列说法中不正确的是
A. 干冰可用于人工降雨，利用干冰易升华的性质
B. 二氧化碳本身没有毒，若在空气中含量过高时会使人窒息死亡
C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
D. 人与动物的呼吸作用是吸进氧气，呼出二氧化碳；而植物的光合作用相反，吸进二氧化碳，呼出氧气，所以树林中空气清新
实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：
（查阅资料）氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；
（实验步骤）
①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。
（1）（分析）
a.步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是________；
b.步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为________；
c.步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为________；
（2）（结论）镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。
请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为________。
a．3.33g b．3.93g c．4.00g d．3.96g
甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式正确的是（ ）
A. CH4+O2CO2+H2O B. 2CH4+3O22CO+4H2O
C. CH4+2O2CO2+2H2O D. 2CH4+4O22CO2+4H2O
氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 ～ 100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350 ～ 360 ℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
A. 钠可能与水反应
B. 钠的熔点比铁的熔点低
C. 维生素A中一定含有钠元素
D. 反应的化学方程式为：2Na + 2NH3△2NaNH2+ H2↑
当下“共享单车”进入市区，方便了市民的绿色出行：但随着夏季气温的升高，“共享 单车”的充气轮胎容易发生爆炸，其主要原因是（ ）
A. 分子停止运动
B. 分子质量变大
C. 分子本身的体积变大，分子运动速率减慢
D. 分子间隔变大，分子运动速率加快
肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是
A. 由四种元素组成 B. 每个分子中含有26个原子
C. 相对分子质量为161 D. 碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3
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CO2+H2O B. 2CH4+3O2