如图中甲—戊是初中化学常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸或碱中的一种。(图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去)。下列说法中不正确的是

A. 乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 丙溶液能与戊反应生成丁

C. 甲→戊只能通过置换反应实现 D. 不能由甲通过一步反应生成丁

某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是

A. 若样品不含任何杂质，则m < 1.8

B. 若m =1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾

C. 若m =1.8，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种

D. 若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则一定m > 1.8

化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号：

⑴ 三个亚铁离子__________；⑵ 金刚石__________；⑶ 由4个磷原子构成的磷分子_________；⑷ 碳铵_________；⑸ 地壳中含量最多的金属元素__________。

化学物质在日常生活中有重要用途。请选择适当的物质填空(填字母)：

A．氧气 B．干冰 C．熟石灰 D．小苏打 E．稀硫酸 F．尿素

⑴ 改良酸性土壤___________；⑵ 急救病人_________；⑶ 工业常用来除锈_________；⑷ 人工降雨_________；⑸ 焙制糕点__________。

下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。

⑴ 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞试液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明分子具有的性质是_____________。

⑵ 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，过一会，略缩小，但不会恢复到原状。请将下表中的试剂补充完整。

图示气球鼓起是因为装置内气压增大，第二次气压增大的原因是______________。

⑶ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应进行的实验操作是___________。

t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

⑴ 烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？_______(填“是”“否”或“无法判断”)。

⑵ 烧杯①中溶解的溶质是________(写化学式)。

⑶ 将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水_________g。

⑷ 关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是__________。

a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出

c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

下图装置常用于实验室制取常见的气体。

⑴ 仪器①的名称________。

⑵ 若用装置A和E制取氧气，写出相关的化学方程式______。验证氧气收满的方法_____。

⑶ 若实验室制取氢气，应选用的发生装置是_______(填字母，下同)，该装置的特点是__________。 若用F装置收集氢气，气体应从________(填“a”或“b”)端导管导入。若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是________溶液(填化学式)。

⑷ 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现要制备二氧化碳8.8g，至少需要含碳酸钙80%的石灰石______克？

小明利用图甲装置测定空气中氧气的体积分数，多次实验后，发现每次测得氧气的体积分数总是远小于21%，他认为误差主要是由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：①连接装置并检查气密性，②在量筒内加入100mL水，③在集气瓶中加入少量水使瓶内空气体积为250mL，④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。⑤燃烧结束，充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为60mL。试回答：

⑴ 若小明用图甲进行实验，写出检查装置气密性的方法：______________________。

⑵ 与装置甲相比，装置乙可以减小实验误差，其原因是____________。

⑶ 根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为_____________。

⑷ 小强同学按图1所示装置测定空气中氧气的含量，并用压强传感器实时地传回集气瓶内压强—时间关系图(该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p’分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)，下列说法正确的是_____________。

a．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响

b．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的

c．p=0.79p0，p’= p0是因为红磷比木炭消耗的氧气多。

d．由图三可推出空气中氧气的含量

某学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余物中回收副产物，设计了如图所示实验方案：

【资料卡片】

①KMnO4能和纤维素反应。，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；

②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O==2KMnO4和+MnO2↓+4KOH

【实验方案】

(1)将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③____________。

(2)回收物甲是____________________(填化学式)。

(3)静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下(过滤前滤纸完好无损)，原因是_______。

(4)滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_______________，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是____________________________________。

(5)冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____________________。

(6)加热31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是________。

A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g

某食品包装袋中“双吸剂”标签如图所示：同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计下列实验进行探究。

（提出问题）久置的“双吸剂”固体的成分是什么？

（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2

（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。

（定性研究）小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现：试管中固体质量逐渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液。他初步判断：样品中一定含有__________，一定不含Fe2O3。

（实验质疑）小组同学讨论认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 _____，_________(用化学方程式表示)。

为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。

（定量研究）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固体2.6g，按照下列流程进行实验，请回答相关问题：

⑴ 操作二、操作三的名称是__________。

⑵ 固体I的成分是_________(填化学式，下同)

⑶ 写出生成固体II的化学方程式__________。

⑷ 依据定性、定量研究中现象的分析及有关数据计算判断，这包久置的“双吸剂”固体的成分中氧化钙的质量小于_____。

（实验反思）结合上面的实验，下列说法正确的是______(填字母序号)

a．对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合

b．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生

c．定量研究烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3