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如图中甲—戊是初中化学常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸或碱中的一种。(图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去)。下列说法中不正确的是

A. 乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 丙溶液能与戊反应生成丁

C. 甲→戊只能通过置换反应实现 D. 不能由甲通过一步反应生成丁

C 【解析】甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，甲能够转化为戊，因此甲可以是氧化铜，戊是二氧化碳；乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分，且氧化铜能够和乙反应，因此乙是酸，丁为碳酸钙，丙是碱-氢氧化钙，带入验证符合转化关系，因此：A、乙是酸，能使石蕊试液变成红色，正确；B、丙是氢氧化钙，戊是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，正确；C、氧化铜可以和碳、一氧化碳反应产生二氧...
练习册系列答案
相关题目

鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

（提出问题）蛋壳中的CaCO3含量是多少？

（查阅资料）

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。

b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。

（设计方案）

方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。

（进行实验）

方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。

方案二：用如图所示的实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。)

（实验步骤）

① 按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；

②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；

③称量装置D及其中药品的质量；向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸，直到________为止；

④再缓缓通入空气一会儿，至装置D中质量不再增加为止；⑤称量装置D及其中药品的质量。

（数据处理）

方案一：该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数为91.7%

方案二：测得反应后D装置及其中药品的总质量增加了4.4g，样品中碳酸钙的质量分数是多少________？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

（评价反思）

(1)方案一：发生分解反应的化学方程式为________，测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是________。

(2)方案二：装置A中的化学方程式为________,如装置C中的药品为浓硫酸，其作用是________,装置E的作用是________。

不再产生气泡 83.3% CaCO3CaO＋CO2↑ 蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高 CO2 +2NaOH= Na2CO3＋H2O 干燥气体，除去水蒸气 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果 【解析】本题通过实验探究物质的组成成分考查了常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，根据化学方程式计算。 实验步骤：③准确测量二氧化碳的质量是实验结...

镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金3g放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的质量为52.8g。请计算：

(1)生成H2的质量为____________。

(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为____________。

0.2g 19.6% 【解析】本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是烧杯中的物质减少质量等于生成的氢气质量。 （1）根据题意可知，生成H2的质量=50g+3g-52.8g=0.2g； （2）镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应。设：生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x； Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g x=9.8g； ...

下列物质用途的描述不正确的是( )

A. 氮气可用作保护气 B. 乙醇可用作燃料

C. 一氧化碳可用于冶炼金属 D. 氧气可用作燃料

D 【解析】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，正确；B、乙醇具有可燃性，可用作燃料，正确；C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，正确；D、氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，氧气不可以用做燃料，错误。故选D。

t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

⑴ 烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？_______(填“是”“否”或“无法判断”)。

⑵ 烧杯①中溶解的溶质是________(写化学式)。

⑶ 将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水_________g。

⑷ 关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是__________。

a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出

c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

是 KCl 50 ad 【解析】（1）烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态； （2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯①中溶解的溶质是氯化钾； （3）t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=20%，所以将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 -50g=50g； （4）a、等质量的固体溶解在10...

科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置．下面是该反应的微观示意图，下列说法错误的是

A. 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

B. 该反应不属于置换反应

C. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4

D. W物质中碳元素的质量分数为75%

B 【解析】A、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，正确； B、由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3 2N2+3CH4，该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，错误； C、由方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，正确...

下列物品使用的材料属于有机合成材料的是

A. 羊毛围巾 B. 塑料薄膜 C. 玻璃杯子 D. 玻璃钢

B 【解析】A、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，错误； B、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确； C、玻璃杯子是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，错误；D、玻璃钢属于复合材料，错误。故选B。

取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列结论不正确的是

A. 氨水的pH大于7 B. 酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色

C. 氨分子和氯化氢分子在不断运动 D. 气体相对分子质量越小，运动速率越慢

D 【解析】A、氨水属于弱碱，氨水的pH大于7，正确；B、酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性，能使酸碱指示剂显示不同颜色，正确。C、由实验现象可知，石蕊试液变蓝色是因为氨分子的不断运动导致的，石蕊试液变红色是因为氯化氢分子的不断运动导致的，正确；D、由实验现象可知，相同时间内，7滴紫色石蕊试液变蓝色，3滴紫色石蕊试液变红色，说明氨分子比氯化氢分子运动的快，氨分子的相对分子质量是17，氯化氢分子的相对...

钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是( )

A. 属于非金属元素 B. 元素符号为 MO

C. 相对原子质量为 95.94g D. 每个钼原子中有 138 个粒子

D 【解析】A、从汉字结构来看，钼字含有金字旁，是金属，错误； B、由两个字母组成的元素符号，第一个要大写，第二个要小写，错误； C、相对原子质量不能带g，错误； D、每个钼原子中含有42个质子，故含有42个电子，中子数=相对原子质量-质子数=54，故每个钼原子中共含有的原子数=42+42+54=138，故正确。故选D。

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