下列化学基本观念的认识不正确的是：

A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子

B. 转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以互相转化

C. 守恒观：化学反应前后元素种类不变

D. 辩证观：塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生产，同时也会造成“白色污染”

2018年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素C23H48N6O17S。下列关于硫酸新霉素的说法正确的是( )

A. 硫酸新霉素属于氧化物 B. 氢、氧元素的质量比为48:17

C. 碳元素的质量分数最大 D. 1g硫酸新霉素中含有6个氮原子

科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：

A. 丁的化学式为N2

B. 化学反应前后原子的种类和个数均保持不变

C. 该反应属于置换反应

D. 甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和

下列实验方法一定能达到实验目的是

A. A B. B C. C D. D

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）

A. t1℃时A、B的溶解度相等

B. t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%

C. A、B的溶解度都随温度升高而增大

D. 将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了

同学们研学游出行大多会携带保温杯，小明同学的保温杯如图所示，请回答下列问题：

（1）图中标示的物质中，属于有机合成材料的是___________________（写出 1 种即可）。

（2）使用不锈钢做外壳的优点是_______________________（写出 1 点即可）。

（3）鉴别涤纶和棉布的简易方法是___________________________。

（4）铝的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(结合化学方程式解释)。

某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

（1）写出图中仪器的名称①_________。

（2）B装置气密性的检查方法是____________________________。

（3）请写一个实验室用B装置制取气体的相关反应的化学方程式_______________。

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯的甲烷应选择的装置组合是_________。

（5）点燃甲烷等可燃性气体前应_________。

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl制备流程如图：

已知：CuCl难溶于水，在潮湿空气中易变质。

（1）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，Na2SO3中硫元素的化合价是__________，产生的SO3能迅速与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为___________。

（2）“操作a”中的玻璃棒的作用是___________。若得到的滤液2有浑浊，原因可能是（写出一种即可）_______________________。

（3）可用“水洗”的原因是___________________________。

（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_________（填化学式）。

某研究小组为探究“影响镁与稀硫酸反应快慢的因素”，进行了如下实验探究：

（猜想与假设）假设一：与反应初始温度有关；猜想二：与稀硫酸的浓度有关

（实验探究）

用砂纸打磨镁条，进行下列实验。打磨的目的是_____________。

（1）小组的同学用相同质量和长度的镁条与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下：

（2）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式___________________。

（实验结论）

（3）实验②和③比较，镁与稀硫酸反应快慢与_________有关。

（4）通过实验①和②比较，结论_____________________。

（5）上述实验最好选用收集方法_____，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量________，也可以达到实验目的。

（反思与评价）

（6）实验①结束时测得溶液的温度为30℃，该反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。

某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。

研究问题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：（Ⅰ）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

（Ⅱ）相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式________________________。

②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈______色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）。

A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4

B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大

（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。

①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是________（填序号）。

A.实际参加反应的是Ba2+和SO42﹣结合成了BaSO4，Na+和OH﹣还是以离子形式存在于溶液中

B.溶液红色只会变浅，但不会褪去

②N点时，溶液中大量含有的离子是__________________（填离子符号，至少写两种）。

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______（填“增大”或“减小”）。

（注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：________________________________。

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_____________________。