题目内容

同学们研学游出行大多会携带保温杯，小明同学的保温杯如图所示，请回答下列问题：

（1）图中标示的物质中，属于有机合成材料的是___________________（写出 1 种即可）。

（2）使用不锈钢做外壳的优点是_______________________（写出 1 点即可）。

（3）鉴别涤纶和棉布的简易方法是___________________________。

（4）铝的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(结合化学方程式解释)。

塑料（或涤纶） 不锈钢耐腐蚀，经久耐用（其他合理答案均可） 灼烧，闻气味 强， 4Al＋3O2=== 2Al2O3，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 【解析】本题考查了常见物品材质的识别，合金，涤纶和棉布的鉴别，金属的化学性质。内容较多，难度不大。 （1）图中标示的物质中，不锈钢外壳、铝合金扣环是用金属材料制成，塑料壶盖、涤纶腕带是用有机合成材料制成，棉布隔热套是用天然...
练习册系列答案
相关题目

若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是

A．观察KCl溶液的颜色

B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失

C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

D 【解析】 试题分析：A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确；B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确；C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确；D、加水后改...

除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是

选项

物质

所含杂质

所选用试剂或方法

A

NaOH溶液

Na2CO3 溶液

稀盐酸

B

CaO

CaCO3

高温灼烧

C

Fe

Zn

稀硫酸

D

稀盐酸

稀硫酸

加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、NaOH溶液和Na2CO3 溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、锌和铁均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、稀硫酸能与适量Ba(NO3)2溶...

下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（　　）

A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量

B. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片

C. 加热一定质量的高锰酸钾固体

D. 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢

A 【解析】试题分析：A选项向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量，硫酸钠的质量逐渐增加到最大，然后不变，是正确的表示；B选项是错误的表示，向一定质量的稀硫酸中加入锌片，溶液的质量逐渐增大到最大值；C选项是错误的表示，加热一定质量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，因为生成氧气，固体质量减小；D选项是错误的表示，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；故答案选择A

过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，将一定量的Na2O2加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g（水的挥发忽略不计），请计算：

（1）生成氧气的质量为_________g；

（2）求参加反应的过氧化钠的质量____________________。

1.6。 7.8g。 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。计算时要注意规范性和准确性。 （1）根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g； （2）设参加反应的过氧化钠的质量为x， 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 156 32 x 1.6g x=7.8g， 答：参加反应的过氧化钠的质量为7.8g。

下列化学基本观念的认识不正确的是：

A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子

B. 转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以互相转化

C. 守恒观：化学反应前后元素种类不变

D. 辩证观：塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生产，同时也会造成“白色污染”

A 【解析】A、原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子中都有中子，如氢原子中不含有中子，错误；B、二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳与二氧化碳在一定条件下可相互转化，正确；C、化学反应前后，元素种类不变，正确；D、塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生产，但由于塑料的性质稳定，很难降解，同时也会造成“白色污染”，正确。故选A。

臭氧（O3）是地球大气中一种微量气体，主要分布在10～50km高度的平流层大气中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球，保护地球表面生物不受紫外线侵害。生活中，臭氧食具消毒柜是通过臭氧进行食具消毒。臭氧支持燃烧，可燃物在臭氧中燃烧较氧气中更加剧烈。某兴趣小组对臭氧进行如下探究。

资料：①臭氧可由氧气通过高压电击转变而得；②臭氧微溶于水，能使红色品红溶液变为无色；③臭氧用作气体消毒剂，但浓度超标时对人体有毒副作用。

（探究一）　臭氧气体的制备

（1）利用图中A装置可制得氧气的化学方程式是_________________________；A装置还可用于实验室制取_______，可用__________________反应来制取。

（2）将A中制得的氧气依次通过B和C装置，开启C中高压电开关，在C装置导管末端接上集气装置，就可收集到臭氧。B装置的作用是___________________。将带火星的木条伸入集满臭氧的集气瓶中，可观察到的现象是___________________。

（3）图中C装置中产生臭氧的化学反应方程式是___________________________。除电击法制取臭氧外，用过氧化钡（BaO2）固体与浓硫酸反应也可制臭氧，同时生成硫酸钡和水。反应的化学方程式为____________________。

（4）将A中制得的氧气依次通过B和C、D装置，开启C中高压电开关，根据______现象说明氧气转变成臭氧。

（5）从安全、环保角度看，上述装置不足之处是___________________。

（探究二）　影响臭氧分解速率的因素

O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。

（6）从表中数据进行分析，臭氧的分解速率与_________、__________有关。据表推测臭氧的分解速率受温度影响情况是_____________________。

2H2O2 2H2O + O2↑ 二氧化碳(CO2 ) 石灰石(或大理石)和稀盐酸 吸收水蒸气(其他合理答案亦) 木条复燃（或剧烈燃烧） 3O22O3 3BaO2+3H2SO4(浓) ＝3BaSO4+ 3H2O+ O3↑ D中品红溶液变为无色 没有尾气处理装置，臭氧浓度超标时对人体有毒副作用 温度 pH值（酸碱度） 温度越高臭氧的分解速率越快 【解析】（1）A装置属固液在常温下反应的装置，故...

请按要求回答下列问题：

⑴写出仪器①的名称________；

⑵要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的实验装置，选择装置的接口顺序是_____(填接口序号)；

⑶若选择装置A制氧气，反应的化学方程式为____________；

⑷乙炔(C2H2)俗称电石气，是一种无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状碳化钙(CaC2)与水反应制乙炔，同时有氢氧化钙生成，该反应非常剧烈。从上图中选择实验室制乙炔所用的最佳发生装置是________(填序号)。

长颈漏斗 defgh 2KMnO4K2MnO4+MnO2+2O2↑ D 【解析】(1)据图可知仪器①的名称长颈漏斗；(2)要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的实验装置，应选择的装置是：DEF，因此接口顺序是：defgh；(3)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+2O2↑；(4)实验室...

向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请回答下列问题。

（1）a点时溶液中有哪些溶质？___________

（2）b～d段发生反应的化学方程式。__________________

（3）充分反应后发现得到固体质量增加的原因是什么? ________________

硝酸银,硝酸铜和硝酸锌（填化学式亦可） Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 锌与硝酸银反应使固体质量增加，与硝酸铜反应时使固体质量减少，所以固体质量可能增加（合理即可）。 【解析】(1)锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为： Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu， 65 216 6...

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